[题目]使用错别字.往往曲解了概念本身的含义.下列名词用字正确的是A. 甲笨 B. 乙稀 C. 乙酸乙脂 D. 正戊烷题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】使用错别字，往往曲解了概念本身的含义，下列名词用字正确的是

A. 甲笨 B. 乙稀 C. 乙酸乙脂 D. 正戊烷

【答案】D

【解析】A. 甲笨应该是甲苯，A错误；B. 乙稀应该是乙烯，B错误；C. 乙酸乙脂应该是乙酸乙酯，C错误；D. 正戊烷的名称正确，D正确，答案选D。

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A. SO42- B. I- C. HCO3- D. NH4+

【题目】在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）
A.K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣
B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C.K+、Na+、Br﹣、Cu2+
D.Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣

【题目】甲烷在日常生活及有机合成中用途广泛。某研究小组研究甲烷在高温下气相裂解反应的原理及其应用。

(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O △H=- Q1kJ·mol-1

C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=- Q2kJ·mol-1

H2(g)+ O2=(g)=H2O(l) △H=- Q3kJ·mol-1

则甲烷气相裂解反应：2CH4(g)=C2H2(g)+3H2(g)的△H=____________kJ·mol-1

(2)该研究小组在研究过程中得出当甲烷分解时，几种气体平衡时分压(Pa)与温度(℃)的关系如图所示。

①T1℃时，向2L恒容密闭容器中充入0.3molCH4，发生反应2CH4(g) C2H6(g)+2H2 (g)，达到平衡时，测得c(C2H4)=c(CH4)。该反应达到平衡时，CH4的转化率为_________________。

②对上述平衡状态，若改变温度至T2℃，经10s后再次达到平衡，c(CH4)=2c(C2H4)，则10s内C2H4平均反应速率r(C2H4) =__________，上述变化过程中T1______T2(填“>”或“<”)，判断理由是_________________。

③对于容器中发生的2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)，列式计算该反应在图中A点温度时的平衡常数K_____(用平衡分压代替平衡浓度)；(已知1g0.05=-1.3)。若只改变一个反应条件使该反应的平衡常数的K值变大。则该条件是：_________(填序号)

A.可能减小了C2H2的浓度 B.一定是升高了温度

C.可能增大了反应体系的压强 D.可能使用了催化剂

【题目】如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　)

A. A极为负极，Cu为阳极

B. 左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C. 左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

D. 左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

【题目】（1）下列各组中：

①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水

⑦ ⑧ ⑨C60。

属于同素异形体的是__________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是________，属于同位素的是______________。

（2）有a、MgBr2；b、金刚石；c、NaOH；d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：

①熔化时不需要破坏化学键的是________，熔化时需要破坏共价键的是_________，熔点最高的是_____________。

②只有离子键的物质是___________，既有离子键又有共价键的物质是_________，晶体以分子间作用力结合的是______________。

（3）已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷烃的分子式为_________________，写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有3个甲基（-CH3）的结构简式______________________________。

【题目】对反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) ΔH，反应特点与对应的图象的说法中不正确的是

A. 图①中，若P1>P2，则该反应在较低温度下有利于自发进行

B. 图②中，若T2>T1，则△H<0 且a+b=c+d

C. 图③中t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D. 图④中，若△H<0，则纵坐标不可能表示的是反应物的转化率

【题目】NO2 与SO2能发生反应：NO2+SO2SO3+NO，某研究小组对此进行相关实验探究。

（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-113.0kJmol-1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6kJmol-1

则NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=______________________。

（2）实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH 溶液吸收NO2时，发生的反应为：2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O，反应中的还原剂是__________；用NaOH 溶液吸收少量SO2的离子方程式为______________________________。

（3）在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比[n0(NO2)∶n0(SO2)]进行多组实验（各次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示：

①当容器内_____（填标号）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量

c.气体的密度 d.NO2的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态,应采取的措施是______________。

③若A 点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL-1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)=______________mol·L-1·min-1。

④图中C、D 两点对应的实验温度分别为Tc和Td，通过计算判断：Tc____Td（填 “>”、“=”或“<”）。

【题目】在①氯苯 ②氯乙烯 ③丙炔 ④二氯甲烷等四种有机物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A．①②B．②③ C．③④ D．②④

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