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7.普伐他汀是一种调节血脂的药物,其结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列关于普伐他汀的性质描述正确的是(  )
A.能与FeCl3 溶液发生显色反应
B.能使酸性KMnO4 溶液褪色
C.能发生加成、取代,不能消去反应
D.1 mol 该物质最多可与1 mol NaOH 反应

分析 该分子中含有酯基、碳碳双键、醇羟基和羧基,具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质,能发生水解反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应等,据此分析解答.

解答 解:A.不含酚羟基,所以与氯化铁溶液不发生显色反应,故A错误;
B.含有醇羟基、碳碳双键,能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B正确;
C.该分子中含有酯基、碳碳双键、醇羟基和羧基,具有酯、烯烃、醇、羧酸的性质,能发生水解反应、氧化反应、加成反应、还原反应、酯化反应、取代反应等,连接醇羟基碳原子相邻碳原子上含有氢原子,所以能发生消去反应,故C错误;
D.酯基水解生成的羧基及物质本身具有的羧基都能和NaOH反应,1 mol 该物质最多可与2mol NaOH 反应,故D错误;
故选B.

点评 本题考查有机物结构和性质,为高频考点,明确官能团及其性质关系是解本题关键,侧重考查烯烃、醇、酯、羧酸的性质,易错选项是A,注意该分子中不含苯环.

练习册系列答案
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2.某研究小组为了探究S02的实验室制法和有关化学性质,设计了如下的实验.
实验I:

(1)实验基本操作分析:
①多孔隔板与活塞相配合,能起到的作用是可以控制反应随时进行也可以随时停止.
②该实验制H2时需用浓硫酸配制480mL 3mol/L的稀硫酸,配制中所需的玻璃仪器有250mL烧杯、l 00mL量筒、玻璃棒、胶头滴管等,还需500mL的容量瓶.
③该实验过程中H2所起的作用是赶净装置中的空气.
(2)实验时先打开活塞,让装置A内试剂反应一段时间后,关闭活塞,再往装置B中滴入适量浓硫酸反应片刻后,甲、乙两学生分别取装置D中少量溶液,甲学生往其中加入酸性刚KMnO4溶液,观察到酸性KMn O4溶液紫红色褪去;乙学生往其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,观察到有白色沉淀生成.根据各自实验现象甲、乙学生得出SO2被Fe3+氧化.
①试判断甲、乙学生的结论是否严谨B(填写选项).
A.甲学生严谨    B.乙学生严谨  C.甲、乙学生都不严谨
②写出S02被Fe3+氧化的离子反应方程式SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
实验II:
(3)该研究小组为测定SO2催化氧化为SO3的转化率,又设计了如下实验:已知SO3熔点为16.8℃,且忽略空气中CO2的影响).

①当停止通入SO2,熄灭酒精灯后,需要继续通入氧气,其目的是:使残存在装置中的二氧化硫和三氧化硫被充分吸收.
②实验结束后,若装置D增加的质量为m g,装置E中产生白色沉淀的质量为n g,则此条件下二氧化硫的转化率是$\frac{m}{80}$÷($\frac{m}{80}$+$\frac{n}{233}$)×100%(用含字母的代数式表示,不用化简).

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