题目内容
【题目】若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，2.24LHF分子所含电子数目为NA
B. 1mol甲基中含有电子数为10 NA
C. 23g钠在空气中充分燃烧，转移的电子数为NA
D. 50mL 12mol·L-1的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NA
【答案】C
【解析】A选项中氟化氢的沸点是19.54℃；B选项中-CH3中含9个电子；C选项中1molNa在反应中失去1mol电子；D选项中随着反应的浓盐酸变成稀盐酸，MnO2与稀盐酸不反应。
氟化氢的沸点是19.54℃，标准状况下，氟化氢是液体，Vm=22.4L/mol的使用条件是：标准状况下的气态物质，在标准状况下，2.24LHF不是0.1mol，其含有的电子数也就不是NA，A选项错误；1个CH4分子中含10个电子，CH4中去掉一个H原子变成-CH3，-CH3中含有9个电子，1mol甲基含有9mol电子，即9NA，B选项错误；23g钠是1mol钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，失去1mol电子，即转移的电子数是NA，C选项正确；浓盐酸与MnO2在加热条件下反应生成氯气，其方程式：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，每有4mol盐酸参加反应，转移2NA电子，50mL 12mol·L-1的盐酸是0.6mol，如果完全反应，转移的电子数是0.3NA，但随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，所以0.6mol盐酸不可能完全参加反应，所以转移的电子数小于0.3NA，D选项错误；正确选项C。
【题目】判断下列过程的ΔH和ΔS，用“> 0”或“< 0”来表示
化学方程式 | ΔH | ΔS |
H2O(l)→H2O(g) | _________ | ________ |
CaCO3(s) == CaO (s) + CO2(g) | _______ | _______ |
NaOH(s)== Na+(aq)+OH-(aq) | _______ | ________ |
N2(g)+3H2(g) | ______ | ________ |
