Question

【题目】下列说法正确的是

A. 铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀

B. 若反应过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

C. 一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D. 反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH>0能自发进行，可知该反应ΔS>0

Answer 1

【答案】D

【解析】A、Cu与Fe形成原电池时，铜的金属活泼性比铁的弱，铁作负极，被腐蚀，所以不能在海轮外壳上镶入若干铜块以减缓其腐蚀，故A错误；B、若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则△H=断键吸收的热量-成键放出的热量＞0，则反应吸热，故B错误；C、一定温度下，增大反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的体积即减小压强，平衡正向移动，故C错误；D、TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)在一定条件下可自发进行，则△G=△H-T△S＜0，又该反应是一个吸热反应，所以△S＞0，故D正确；故选D。