题目内容
【题目】为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,为金属元素,原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,位于同周期,单质是一种良好的半导体.能与冷水剧烈反应,原子的最外层电子数之和与原子的最外层电子数之和相等.下列说法正确的是
A. 原子半径: B. 气态氢化物的稳定性:
C. 最高价氧化物对应水化物的碱性: D. 中共价键的数目为
【答案】A
【解析】
X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,则X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为氧元素;Z单质是一种良好的半导体,Z为硅元素。W、Y为金属元素,且w原子序数大于还能和冷水反应,所以w为K,Y、Z位于同周期,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等,故Y为铝元素,即X为氧元素,Y为铝元素,Z为硅元素,W为钾元素。
A.同周期随原子序数增大,原子半径减小,同主族自上而下,原子半径增大,所以原子半径,KAl Si O即W>Y>Z>X,故A正确;
B.X为氧元素,Z为硅元素,同主族自上而下非金属性减弱,所以非金属性,非金属性越强,氢化物越稳定,所以气态氢化物稳定性X>Y,故B错误;.
C.Y为铝元素,W为钾元素,同主族自上而下金属性增强,所以金属性,同周期自左而右金属性减弱,所以金属性,金属性,金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,所以碱性Y<W,故C错误;
D.SiO2是原子晶体,1个O原子周围有2个Si原子,1个Si原子周围有4个O原子, 中共价键的数目为,故D错误;
本题答案为A。
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