题目内容
【题目】节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油
即在汽油中添加一定量的甲醇
，根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨。甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和
来制备：CO+2H2
CH3OH，
请根据图示回答下列问题：
(1)关于该反应的下列说法中，正确的是______填字母：
A.
，
，
C.
， 
，
(2)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和
，净测得CO和
的浓度随时间变化如图所示，从反应开始到平衡，CO的平均反应速率υ（CO）=______，该反应的平衡常数
______。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是______(填字母)。
a．υ生成(CH3OH)=υ消耗(CO)
b．混合气体的密度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
e. 混合气体的压强不再改变
(4)恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使
增大的有______。
A.升高温度 B.充入He气 C.再充入1molCO和 D.使用催化剂
(5)若在一恒容的密闭容器中充入1molCO和
，达到平衡时测的混合气体的压强是同温同压下起始的0.6倍（此过程三种物质均处于气态）则平衡时混合气体的平均摩尔质量
______
。（结果保留3位有效数字）
【答案】C 0.075mol/(Lmin) 
cde C 17.8
【解析】
(1) 对于反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，气体的物质的量减少，即体系的混乱度降低，则△S<0，由能量变化图（2）看出，生成物的总能量低于反应物的总能量，可见反应为放热反应，则△H<0，综上，△S<0，△H<0；
答案选C。
(2) 在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，根据浓度变化图，从反应开始到平衡，CO的物质的量浓度改变量为△c=1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L，时间△t=10min，则CO的平均速率为υ(CO)=
=0.075mol/(Lmin)；
反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，反应的平衡常数表达式为：K=
，根据浓度变化图，平衡时，c(CO)=0.25mol/L，c(H2)=3mol/L2×(10.25)mol/L=1.5mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，则平衡常数为K=
。
答案为：0.075mol/(Lmin)；。
(3) a．υ生成(CH3OH)和υ消耗(CO)都为正反应方向的速率，不能说明反应是否达到平衡状态；
b．混合气的质量始终不变，在体积不变时，混合气体的密度始终不变，气体的密度不变不能说明反应是否达到平衡状态；
c．反应体系质量守恒，物质的量随着反应进行逐渐减小，混合气体的平均相对分子质量逐渐减小，混合气体的平均相对分子质量不再改变，反应达到平衡；
d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化，即体系中各组分的含量不在变化，可以作为判断反应达到平衡的依据；
e. 该反应正反应是气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，体系压强减小，混合气体的压强不再改变，能作为反应体系达到平衡的依据 ；
答案为： cde ；
(4) 反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在恒容条件下，达到平衡后，改变反应条件，
A. 反应的焓变△H<0，为放热反应，升高温度，反应平衡向逆反应方向移动，导致
减小，故A不符合题意；
B. 恒容条件下充入He，由于He并不参加化学反应，且不改变体系中各组分的浓度，对化学平衡不产生影响，不变，故B不符合题意；
C. 再充入1molCO和3molH2，增加了反应物浓度，相当于增大压强，使平衡向正反应方向移动，可以使增大，故C符合题意；
D. 使用催化剂只能缩短反应到达平衡的时间，不改变化学反应的平衡状态，则不变，故D不符合题意；
答案选C。
(5)同温同体积时，气体的压强之比等于物质的量之比，P平衡：P初始 = n（平衡）： n（初始）= n（平衡）：（1mol+2mol）=0.6，则n（平衡）=1.8 mol，初始时体系的总质量与平衡时体系的总质量相等，则m（平衡）=m（初始）=1mol×28g/mol+ 2mol×2g/mol=32g，则平衡时混合气体的平均摩尔质量
=17.8g/mol；
答案为：17.8
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：
实验橾作 | 现象 |
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应 | 得到淡黄色溶液 |
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏 | 锥形瓶中得橙黄色粗产品 |
III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液 | （1）①_____ |
IV.继续加入适量 Ba(OH)2 溶液 | ②______ |
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g |
(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。
(3)操作III加入适量Na2SO3 发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe3+，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。
【题目】氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2N2O4，n（NO2）随时间变化如表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO2)/mol | 0.040 | 0.020 | 0.010 | 0.005 | 0.005 | 0.005 |
用NO2表示0~2s内该反应的平均反应速率___。在第5s时，NO2的转化率为___。根据表中可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是__。