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下列各物质中，酸性最强的是　　　

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答案：D
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（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH-）为
10-12 mol/L或10-2 mol/L
10-12 mol/L或10-2 mol/L
．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
①
①
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液       ②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl              ④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
②①④③
②①④③
（填序号）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
①则Na2A溶液显
碱性
碱性
（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是
A2-+H2O?HA-+OH-
A2-+H2O?HA-+OH-
（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
．
Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：
① HF Ka=6.8×10-4 mol?L-1
② CH3COOH Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③ HCN Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④ H2CO3 Ka1=4.4×10-7mol?L-1
Ka2=4.7×10-11 mol?L-1
根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是
HF
HF
，四种酸中酸性最弱的是
HCN
HCN
．
（2）写出H2CO3电离方程式是
H2CO3?HCO3-+H+
H2CO3?HCO3-+H+
、
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
2HF+Na2CO3═2NaF+H2O+CO2↑
；足量的CO2通入NaCN溶液中：
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
NaCN+H2O+CO2═HCN+NaHCO3
．
Ⅱ．氨水中存在：NH3?H2O?NH4++OH-，在5份0.01mol?L-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH4Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是
ABD
ABD
；电离平衡会向逆向移动是
CE
CE
．
（2）c（NH4+）、c（OH-）都增大的是
A
A
；c（NH4+）、c（OH-）都较小的是
B
B
．
（3）c（NH4+）增大，c（OH-）减小的是
E
E
；c（NH4+）减小，c（OH-）增大的是
C
C
．
（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH-）为
 
．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是
 
．
①0.2mol?L-1的CuSO4溶液
②0.1mol?L-1的Na2CO3
③0.2mol?L-1的KCl
④0.1mol?L-1的Na2SO4
（3）浓度为0.100mol?L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
 
（填序号）．
①NH4Cl         ②NH4HSO4           ③NH3?H2O       ④CH3COONH4
（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A═H++HA-，HA-?H++A2-．
①则Na2A溶液显
 
（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是
 
（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L-1 Na2A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：
 
（填序号）．
A．c（Na+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（H+）
B．c（Na+）＞c（OH-）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（H+）
C．c（Na+）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）＞c（HA-）
D．c（A2-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HA-）

下列各物质中， 酸性最强的是

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