Question

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的产生的c（OH^-）为

10^-12 mol/L或10^-2 mol/L

．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

①

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液       ②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl              ④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

②①④③

（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

碱性

（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是

A^2-+H₂O?HA^-+OH^-

（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）

．

Answer 1

分析：（1）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶液呈碱性的原因判断；
（2）根据溶液酸碱性及溶液中存在离子浓度大小判断；
（3）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；
②根据电荷守恒及酸根离子的水解分析判断．

解答：解：（1）如果该溶液是碱溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度是10^-12 mol/L，如果是盐溶液，则水电离出的氢氧根离子浓度=10^-2 mol/L，
故答案为：10^-12 mol/L或10^-2 mol/L；
（2）①．溶液中铜离子水解时生成的氢离子是反应的铜离子的2倍，阳离子浓度大于2mol/L，
②．溶液中碳酸根离子水解需要氢离子，阳离子浓度大于2mol/L，但小于硫酸铜溶液中阳离子的物质的量；
③．钾离子不水解，阳离子浓度接近2mol/L；
④．溶液中阳离子浓度接近2mol/L，
所以阳离子物质的量最大的是①，
故选①；
（3）①NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；         
②NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子水解；           
③NH₃?H₂O是弱电解质，电离程度较小；       
④CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，
所以铵根离子浓度大小顺序是：②①④③，故答案为：②①④③；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②钠离子不水解，所以浓度最大，A^2-虽然能水解但较微弱，氢氧根离子有利于水的电离和A^2-的
水解，所以氢氧根离子浓度大于HA^-，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是：
c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．

点评：本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，为易错点．