Question

Ⅰ．已知氢氟酸、醋酸、氢氰酸（HCN）、碳酸在室温下的电离常数分别为：

①	HF	Ka=6.8×10-4 mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5 mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10 mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11 mol?L-1

根据上述数据，回答下列问题：
（1）四种酸中酸性最强的是

HF

，四种酸中酸性最弱的是

HCN

．
（2）写出H₂CO₃电离方程式是

H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺

、

HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺

．
（3）写出下列反应的化学方程式：足量的氢氟酸与碳酸钠溶液混合：

2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑

；足量的CO₂通入NaCN溶液中：

NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃

．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分别加入下列各物质：
A．浓氨水  B．纯水  C．少量NaOH固体  D．少量浓硫酸  E．NH₄Cl固体 
按照要求填空：
（1）电离平衡会向正向移动是

ABD

；电离平衡会向逆向移动是

CE

．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是

A

；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都较小的是

B

．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）减小的是

E

；c（NH₄⁺）减小，c（OH^-）增大的是

C

．

Answer 1

分析：Ⅰ．（1）电离常数越大，电解质的酸性越强；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主；
（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN，强酸可以制取弱酸；
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加水稀释促进一水合氨电离，加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离，加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离．

解答：解：Ⅰ．（1）四种酸中HF的电离平衡常数最大，则HF酸最强，HCN的电离平衡常数最小，则HCN酸性最弱，
故答案为：HF；HCN；
（2）碳酸为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，电离方程式为H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺、HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺，
故答案为：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺；HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
（3）酸性强弱HF＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，可发生反应生成NaF和CO₂，反应的方程式为2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑，足量的CO₂通入NaCN溶液中，发生的反应方程式为NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃，
故答案为：2HF+Na₂CO₃═2NaF+H₂O+CO₂↑；NaCN+H₂O+CO₂═HCN+NaHCO₃；
Ⅱ．（1）加水稀释促进一水合氨电离，加入浓氨水，一水合氨浓度增大平衡正向移动，加入浓硫酸，和氢氧根离子反应促进一水合氨电离，所以促进一水合氨电离的是ABD；
加入少量氢氧化钠，c（OH^-）增大抑制一水合氨电离，加入少量氯化铵，c（NH₄⁺）增大，抑制一水合氨电离，所以抑制一水合氨电离的是CE；
故答案为：ABD；CE；
（2）向溶液中加入浓氨水，促进一水合氨电离，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大；
向溶液中加入水，促进一水合氨电离，但铵根离子或氢氧根离子增大的倍数小于溶液体积增大的倍数，所以c（NH₄⁺）、c（OH^-）都减小；
故答案为：A；B；
（3）向溶液中加入氯化铵，铵根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则氢氧根离子浓度减小；向溶液中加入氢氧化钠固体，溶液中氢氧根离子浓度增大抑制一水合氨电离，则铵根离子浓度减小，
故答案为：E；C．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点、电离平衡常数与酸的酸性强弱的关系是解本题关键，结合电离平衡的影响因素来分析解答，难度中等．