Question

（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH^-）为

 

．
（2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是

 

．
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃
③0.2mol?L^-1的KCl
④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄
（3）浓度为0.100mol?L^-1的下列各物质的溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是

 

（填序号）．
①NH₄Cl         ②NH₄HSO₄           ③NH₃?H₂O       ④CH₃COONH₄
（4）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
①则Na₂A溶液显

 

（填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是

 

（用离子方程式表示）．
②若有0.1mol?L^-1 Na₂A的溶液，其中各种离子浓度由大到小的顺序是：

 

（填序号）．
A．c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）
B．c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）
D．c（A^2-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（HA^-）

Answer 1

分析：（1）pH=12的溶液可能为碱溶液或者强碱弱酸盐，碱溶液中的氢离子是水电离的，强碱弱酸盐溶液中的氢氧根离子是水电离的；
（2）等体积的溶液中，阳离子物质的量浓度越大，溶液中阳离子的物质的量越大，根据各选项中阳离子是否水解判断阳离子浓度大小；
（3）氢离子抑制铵根离子水解，醋酸根离子促进铵根离子水解；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐；
②根据电荷守恒及酸根离子的水解分析判断．

解答：解：（1）室温下，在pH=12的某种溶液中氢氧根离子：1×10^-2mol/L，若为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10^-12mol/L；若为强碱弱酸盐，溶液中的氢氧根离子是水电离的，所以水电离的氢氧根离子浓度为：1×10^-2mol/L，
故答案为：10^-12 mol?L^-1或10^-2 mol?L^-1；
（2）等体积的溶液中，阳离子浓度越大，物质的量越大，
①0.2mol?L^-1的CuSO₄溶液，由于铜离子部分水解，溶液中阳离子物质的量浓度增大，即大于0.2mol?L^-1；
②0.1mol?L^-1的Na₂CO₃、③0.2mol?L^-1的KCl、④0.1mol?L^-1的Na₂SO₄中，阳离子不发生水解，所以阳离子浓度都为0.2mol?L^-1，
所以阳离子浓度增大的是①，物质的量增大的为①，
故选①；
（3）①NH₄Cl是强酸弱碱盐，铵根离子能水解但较弱；         
②NH₄HSO₄中氢离子抑制铵根离子水解；           
③NH₃?H₂O是弱电解质，电离程度较小；       
④CH₃COONH₄中醋酸根离子促进铵根离子水解，
所以铵根离子浓度大小顺序是：②①④③，
故答案为：②①④③；
（4）①由HA^-?H⁺+A^2-可知，Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解显碱性，水解离子反应为A^2-+H₂O?HA^-+OH^-，
故答案为：碱性；A^2-+H₂O?HA^-+OH^-；
②钠离子不水解，所以浓度最大，A^2-虽然能水解但较微弱，氢氧根离子有利于水的电离和A^2-的水解，所以氢氧根离子浓度大于HA^-，溶液呈碱性则氢离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺），
故选A．

点评：本题考查盐类水解及离子浓度大小的比较，题目难度中等，注意明确习题中的信息是解答本题的关键，注意二元酸的两步电离特点，为易错点．