[题目]白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移.下列说法正确的是( )A.有5.6 g金属被腐蚀B.有6.5 g金属被氧化C.有0.15 mol金属失去电子D.标准状况下有4.48 L H2逸出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】白铁皮在发生析氢腐蚀时有0.2mol电子转移，下列说法正确的是（）
A.有5.6 g金属被腐蚀
B.有6.5 g金属被氧化
C.有0.15 mol金属失去电子
D.标准状况下有4.48 L H2逸出

【答案】B
【解析】解：镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原．
根据Zn﹣2e﹣=Zn2+得，腐蚀锌的质量= ×65g/mol=6.5g，故有6.5 g金属被氧化，根据2H++2e﹣=H2 ↑得，生成氢气的体积= ×22.4L/mol=2.24L．
故选B．
白铁皮即镀锌铁在发生析氢腐蚀时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铁作正极，负极上锌失电子而被腐蚀，正极上氢离子得电子被还原，根据金属、氢气和转移电子之间的关系式计算．

练习册系列答案

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B.②④②③①
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C.充电过程中阳极的电极反应式为NaLixV3O8﹣xe﹣═NaV3O8+xLi+ ， NaLixV3O8中钒的化合价发生变化
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（1）以氮气、氢气为原料合成氨①下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）．
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②一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应．若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的，则N2的转化率a1=；
若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2 ，则a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）以氨气、空气为主要原料制硝酸．在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＞0
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a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t2时，采取的措施一定是升高温度
c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大
（3）硝酸厂常用如下2种方法处理尾气．①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2 ．
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