题目内容
汽车等机动车辆的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：
PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是
| A．PbO2是电池的负极 |
| B．负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4 |
| C．PbO2得电子，被氧化 |
| D．电池放电时，溶液酸性增强 |
B
解析试题分析：A、Pb02是电池的正极，错误；B、负极的电极反应式为：Pb+SO42－－2e－＝PbSO4，正确；C、PbO2得电子，被还原，错误；D、电池放电时，消耗硫酸，酸性减弱，错误。
考点：考查化学电源。
练习册系列答案
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如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极， 通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是
| A．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变 |
| B．甲烧杯中a的电极反应式为：4OH――4e- = O2↑＋2H2O |
| C．当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀 |
| D．当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下） |
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3—)＝6.0 mol·L－1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
| A．原混合溶液中c(K＋)为2 mol·L－1 |
| B．上述电解过程中共转移6 mol电子 |
| C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol |
| D．电解后溶液中c(H＋)为2 mol·L－1 |
某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ）
| A．a和b用导线连接时，铁片上会有金属铜析出 |
| B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑ |
| C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 |
| D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极 |
氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为:O2+2CO2+4e-=2C
。下列叙述正确的是（ ）
| A．放电时C向正极移动 |
| B．放电时OH-向负极移动 |
| C．负极反应为H2+C-2e-=H2O+CO2 |
| D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4 L时,转移电子4 mol |
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)
4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：
3Fe＋4NaOH
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是（ ）
| A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应为2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 |
| C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 |
| D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 |
下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）
| A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2 |
| B．NaOH、CuSO4、H2SO4 |
| C．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2 |
| D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2 |