题目内容
4．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸 CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁 Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| C． | 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| D． | 氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气 NH4++OH-═NH3↑+H2O |
分析 A．反应生成氯化钠、水、二氧化碳；
B．电子、电荷不守恒；
C．电子不守恒；
D．固体反应生成氨气，不属于离子反应．
解答 解：A．向碳酸钠溶液中加入足量的盐酸的离子反应为CO32-+2H+═CO2↑+H2O，故A正确；
B．单质铁和三氯化铁溶液反应生成氯化亚铁的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误；
C．金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故C错误；
D．氯化铵晶体和石灰粉共热产生氨气，为固体之间的反应，不属于离子反应，故D错误；
故选A．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．
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14．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）•c（OH-）=10-12（mol•L-1）2，则该小组在该温度下测得0.1mol•L的NaOH溶液pH值应为（ ）
| A． | 13 | B． | 13 | C． | 11 | D． | 10 |
12．
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（ ）
向体积为0.5L的AlCl3溶液中逐渐加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示．下列结果不正确的是（ ）| A． | 反应过程中，沉淀最多时的质量为78g | |
| B． | 反应过程中，Al3+离子有$\frac{1}{3}$转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为3.5L | |
| C． | AlCl3溶液的浓度为2.0 mol/L | |
| D． | 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中Na+、Cl-浓度一定不相等 |
19．下列热化学方程式中，正确的是（ ）
| A． | 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 由N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ•mol-1热化学方程式可知，当反应中转移6NA电子时，反应放出的热小于92.4 kJ | |
| C． | HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol-1 | |
| D． | 在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6 kJ•mol-1 |
9．分子式为C10H17Br的有机物，其结构不可能是（ ）
| A． | 只含1个碳碳双键的直链有机物 | B． | 含2个碳碳双键的直链有机物 | ||
| C． | 含1个碳碳双键的环状有机物 | D． | 含1个碳碳三键的直链有机物 |
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．
14．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是（ ）
| A． | NH${\;}_{4}^{+}$、H+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$ | B． | K+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、NH3•H2O | ||
| C． | Na+、K+、SO${\;}_{3}^{2-}$、Cl2 | D． | Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、OH- |