题目内容

【题目】常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HCl溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A. a=20.00

B. 滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）

C. 若将盐酸换成相同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a＜20.00

D. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为浅红色时立即停止滴定

【答案】D

【解析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反应时，消耗20.00mLNaOH溶液，生成强酸强碱盐,溶液呈中性，故A正确；

B、滴定过程酸过量时, c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正确;
C、NaOH和醋酸恰好反应时生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,所以滴定到pH=7时, a＜20.00,故C正确;
D、用酚酞作指示剂进行中和滴定时,当溶液由无色变为红色时,且30秒内不褪色,停止滴定,故D错误;

综上所述，本题正确答案为D。

练习册系列答案
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A. a点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4

B. a→b段发生反应的离子方程式是 SO＋Ba2＋===BaSO4↓

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【题目】I． 氢气是一种常用的化工原料，应用十分广泛。

（1）以H2合成尿素CO(NH2)2的有关热化学方程式有：

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③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1

则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。

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根据要求回答相关问题：

（2）写出装置甲中负极的电极反应式：_______________________________________。

（3）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________________________________。

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________________________ ________________________________

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