题目内容

【题目】科学家开发出一种低成本光伏材料蜂窝状石墨烯。生产原理是Na2O+2CO Na2CO3+C(石墨烯),然后除去Na2CO3,即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是(

A.该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应

B.石墨烯与金刚石互为同素异形体

C.Na2O属于碱性氧化物,CO属于酸性氧化物,Na2CO3属于盐

D.自然界中钠元素以化合态形式存在

【答案】C

【解析】

A.根据石墨烯的生产原理知,反应过程中碳元素化合价+2价变化为+4价和0价,为氧化还原反应,故A正确;

B.石墨烯与金刚石是碳元素组成的不同单质,互为同素异形体,故B正确;

C.Na2O属于碱性氧化物,Na2CO3 属于盐,CO和碱不反应,不属于酸性氧化物,故C错误;

D.钠的化学性质活泼,在自然界中只存在化合态,故D正确;

故选C

练习册系列答案
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【题目】某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数,按以下实验步骤进行操作:

①称取ag样品,置于烧杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水,使样品溶解,然后准确配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步骤②中配得的溶液,置于烧杯中,加入适量的氯水,使反应完全;

④加入过量氨水,充分搅拌,使沉淀完全;

⑤过滤,洗涤沉淀;

⑥将沉淀转移到某容器内,加热、搅拌,直到固体由红褐色全部变为红棕色后,在干燥器中冷却至室温后,称量;

……

请根据上面叙述,回答:

1)上图所示仪器中,本实验步骤①②③中必须用到的仪器有E________(填字母)

2)步骤②中:配制50 mL1.0 mol/LH2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为________ mL,量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是________

3)样品中的杂质Fe2有较强的还原性,完成并配平下列反应的离子方程式Fe2ClO2===Fe3ClH2O__________________,从理论上分析,上述实验中若将氯水改为ClO2时,对实验结果的影响是__________(偏大”“偏小不影响”),等物质的量ClO2Cl2的氧化效率之比为__________

4)第⑥步的操作中,将沉淀物转移到________(填仪器名称)中加热,冷却到室温,称量其质量为m1g,再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g,若m1m2差值较大,接下来的操作应当是________________

(5)若步骤⑥不在干燥器中冷却,则测定的铁元素的质量分数会________(偏大”“偏小不影响”);若容器质量是W1g,最终容器和固体的总质量是W2g,则样品中铁元素的质量分数为________(列出算式,不需化简)

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