题目内容
【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Al2O3 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
D | CO2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
A.碳酸氢钠加热分解,将原物质除去,不能除杂,故A错误;
B.二氧化硅和氧化铝均能与氢氧化钠溶液反应,不能除杂,应该用盐酸,故B错误;
C.饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢气体,故C正确;
D.二者均与碳酸钠反应,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液,故D错误;
故答案选C。
【题目】三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究过程如下:
查阅资料:Cu2O是一种碱性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1:红色粉末是Fe2O3
假设2:红色粉末是Cu2O
假设3:红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂.
(1)若假设1成立,则预期实验现象是_________。
(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁.你认为这种说法合理吗?___________。
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色,则证明假设________成立,写出发生反应的所有离子方程式____________________。
【探究延伸】
经实验分析,确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物.
(4)实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数.取a g固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为bg(b>a),则混合物中Cu2O的质量分数为________________。
(5)欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾(CuSO45H2O),经查阅资料得知,在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
实验室有下列试剂可供选择:
A.氯水 B.H2O2 C.硝酸 D.NaOH E.氨水 F.Cu2(OH)2CO3
实验小组设计如下实验方案:
试回答:①试剂1为____________,试剂2为_____________(填字母)。
②固体X的成分为____,操作1为 ________________。