题目内容
【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多
B.等物质的量的盐酸分别与足量的Na2CO3和NaHCO3反应，Na2CO3产生的CO2多
C.相同温度在水中的溶解度：Na2CO3大于NaHCO3
D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，消耗盐酸的量一样多
【答案】B
【解析】解：A．等质量的Na2CO3和NaHCO3 ， 物质的量分别为 
mol， 
mol，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故A正确；
B．足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的盐酸反应，产生的二氧化碳的量由酸的物质的量决定，盐酸物质的量相同时，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，产生的二氧化碳少，故B错误；
C．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，则相同条件下，在水中的溶解性为NaHCO3＜Na2CO3 ， 故C正确；
D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应时，含碳相同，由碳元素守恒可知生成二氧化碳相同，故D正确；
故选B．
【题目】下列除去杂质的方法正确的是( )
物质 | 杂质 | 试剂 | 主要操作 | |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3固体 | / | 加热 |
B | SiO2 | Al2O3 | 氢氧化钠溶液 | 过滤 |
C | Cl2 | HCl | 饱和食盐水 | 洗气 |
D | CO2 | HCl | 饱和碳酸钠溶液 | 洗气 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】将0.2mol·L-1的KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，能说明溶液中存在化学平衡“2Fe3++2I－
2Fe2++I2”的是
实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 滴入KSCN溶液 | 溶液变红色 |
② | 滴入AgNO3溶液 | 有黄色沉淀生成 |
③ | 滴入K3[Fe(CN)6]溶液 | 有蓝色沉淀生成 |
④ | 滴入淀粉溶液 | 溶液变蓝色 |
已知：离子方程式：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色沉淀）．
A. ①和② B. ②和④ C. ③和④ D. ①
