Question

【题目】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

Answer 1

【答案】B

【解析】A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大，A正确；B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，但是溶液中离子浓度减小，故导电性增减弱，B不正确；C. 在一定温度下，水的离子积是常数，故通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加，C正确；D. 在一定温度下，醋酸的浓度越大，其电离度越小，所以，25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱，D正确。本题选B。