题目内容
【题目】氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，在工业上有许多用途。NaCN有剧毒，含氰废水的工业处理流程如图所示。
已知：Ka(HCN)< Ka(CH3COOH)，[Ag(CN)2]-(aq)
Ag+(aq)+2CN-(aq)。
（1）氰化钠遇水会产生剧毒氢氰酸，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
当物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)_____________(填“大于”、“小于”或“等于”)HCN中水电离出的c(H+)。
（2）向发生塔中通入水蒸气的目的是____________________________________________________。
（3）氧化池中，C1O2可将CN-氧化。且产生两种无毒气体，当反应过程中转移了 6.02×1023个电子时，生成标准状况下气体的总体积是_____________L。
（4）氧化池中，也可用H2O2代替C1O2，反应后生成一种能使红色石蕊试纸变蓝的气体和一种常见的酸式盐，写出该反应的离子方程式：_______________________________________________________。
（5）电镀厂电镀银时需要降低镀层金属的沉积速率，使镀层更加致密。若电解液使用Na[Ag(CN)2]溶液，则阴极反应式为__________________________________________；解释工业电镀中使用氰离子(CN-)的原因：_______________________________________。
【答案】 CN-+H2O
HCN+OH- 小于 促使HCN挥发进入吸收塔 6.72 CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑ [Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN- Ag+和CN-可以结合生成稳定的[Ag(CN)2]-，以控制银离子浓度，使镀层致密（或其他合理答案）
【解析】(1)氰化钠易发生水解产生氰化氢，方程式为CN-+H2OHCN+OH-；因醋酸的酸性比HCN强，溶液中H+浓度越大，水的电离能力越弱，则物质的量浓度相同时，CH3COOH中水电离出的c(H+)小于HCN中水电离出的c(H+)；
(2)向发生塔中通水蒸汽的目的是促使HCN挥发进入吸收塔，；
(3)CN-被C1O2氧化成无毒的两种气体是氮气和二氧化碳，即2CN-+2C1O2=N2↑+2CO2↑+2Cl-，反应中每摩C1O2参加反应转移5mol电子，当反应过程中转移 6.02×1023即1mol电子是，参加反应的C1O2为0.2mol，则生成气体的总物质的量为0.3mol，标准状况下气体的总体积是0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
(4)CN-和双氧水反应生成一种酸式盐为碳酸氢钠，同时生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体为氨气，离子方程式为CN-+H2O2+H2O=HCO3-+NH3↑；
(5)电解池中，电解液使用Na[Ag(CN)2]，在阴极上发生得电子的还原反应，即：[Ag(CN)2]-+e-=Ag+2CN-，工业电镀中使用氰离子，这样Ag+和CN-可以结合成稳定的络合物，可以控制银离子浓度，使镀层致密。
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