题目内容
下列对事实的解释不正确的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 浓硫酸的强氧化性使铝钝化 |
B | 用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 | NH4Cl分解吸热,且分解产物能隔绝空气中的氧气 |
C | 钠元素的焰色反应呈黄色 | Na2O2是一种淡黄色的固体 |
D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
C
解析试题分析:浓硫酸具有强氧化性,常温下使铝钝化,铝表面产生一层致密的氧化膜,因此可用铝罐车储运浓硫酸,故A正确;由氯化铵受热分解,生成氨气合氯化氢,该反应是吸热反应,且氨气合氯化氢气体能隔绝空气,所以用饱和氯化铵溶液处理过的舞台布帘可防火,故B正确;钠元素的焰色反应呈黄色,这是钠元素的物理性质,与过氧化钠的性质无因果关系,故C错误;SO2能使溴水褪色,因为SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,该反应中硫元素由+4升为+6价,则二氧化硫失去电子,发生氧化反应,所以二氧化硫是还原剂,具有还原性,故D正确。
考点:考查元素化合物的主要性质及应用,涉及浓硫酸的特性、氯化铵的性质、焰色反应、二氧化硫的还原性等。
练习册系列答案
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下列反应有氢气放出的是( )
A.Fe+H2SO4(浓) | B.Fe+HNO3(稀) |
C.Fe+H2SO4(稀) | D.Cu+H2SO4(稀) |
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B.硫蒸气能跟铜直接化合生成黑色的Cu2S |
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B.“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 |
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D.“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质 |
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A.液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O |
B.液氨具有腐蚀性和毒性,在使用过程中要防止氨泄漏 |
C.氨气比空气轻,标准状况下密度约为0.76g·L-1 |
D.氨与氢气相比,优点在于氨不容易发生爆炸,使用时更安全 |