题目内容
有科学家预测，氨能有望取代氢能，成为重要的新一代绿色能源。下列有关说法不正确的是（ ）
| A．液氨作为清洁能源的反应原理是4NH3+5O2=4NO+6H2O |
| B．液氨具有腐蚀性和毒性，在使用过程中要防止氨泄漏 |
| C．氨气比空气轻，标准状况下密度约为0.76g·L-1 |
| D．氨与氢气相比，优点在于氨不容易发生爆炸，使用时更安全 |
A
解析试题分析：A、清洁能源使用时不应该产生NO这样的污染性的气体,而应该产生N2这样无污染气体,错误。B、氨具有腐蚀性和毒性，故要防止泄露，正确；C、标准状况下，22.4L的氨气质量为17g，密度约为
，正确；D、氨气不易燃，不容易发生爆炸，使用时更安全，正确。
考点：考查氨气的物理、化学性质、物质的量的计算、环境保护有关问题。
名师点睛字词句段篇系列答案
用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是
| A．NaF | B．NaCl | C．NaBr | D．NaI |
下列有关含氯化合物的说法正确的是
| A．HCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质 |
| B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体 |
| C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 |
| D．工业上电解NaCl溶液得到22．4LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA |
标准状况下2.24LH2和Cl2组成的混合气体，经光照后缓缓通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反应，测得最终溶液中NaClO的浓度为0.1mol/L（假设溶液体积不变，且不考虑水解），则原混合气体中Cl2的体积分数为（ ）
| A．55% | B．60% | C．65% | D．70% |
下列对事实的解释不正确的是
| 选项 | 事实 | 解释 |
| A | 用铝罐槽车储运浓硫酸 | 浓硫酸的强氧化性使铝钝化 |
| B | 用饱和NH4Cl溶液处理过的舞台布帘可防火 | NH4Cl分解吸热，且分解产物能隔绝空气中的氧气 |
| C | 钠元素的焰色反应呈黄色 | Na2O2是一种淡黄色的固体 |
| D | SO2能使溴水褪色 | SO2具有还原性 |
二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：
(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。
如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，上图中可选用的发生装置是 (填写字母)。
(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠 g(保留一位小数)；如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠 g(保留一位小数)。
(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。
石灰—石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O。其流程如下图：
碱法的吸收反应为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：
已知：
| 试剂 | Ca(OH)2 | NaOH |
| 价格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
| 吸收SO2的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 。和碱法相比，石灰-石膏法的优点是 ，缺点是 。
(4)在石灰-石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。