Question

【题目】在2L恒容密闭容器中充入M (g)和N (g)，发生反应M (g) +N (g) 2P (g) +Q (s)，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A. 实验①中，若5 min时测得n(N) = 0.050 mol，则0~5min时间内平均反应速率v(P) = 0.015 mo1/(L·min)

B. 实验②中达到平衡后，增大压强，M的转化率增大，平衡常数不变

C. 600℃时该反应的平衡常数K=3.0

D. 实验③中，达到平衡时，x<0.10

Answer 1

【答案】D

【解析】A项，由题意实验①中，0~5min时间内平均反应速率v(N) =（0.2mol- 0.050 mol）÷2L÷5min=0.015 mo1/(L·min)，根据用不同物质表示的化学反应速率之比=化学计量数之比，v(P) = 0.03 mo1/(L·min)，故A错误；B项，该反应是气体分子数不变的反应，增大压强不影响化学平衡，所以实验②中达到平衡后，增大压强，平衡不移动，M的转化率不变，平衡常数不变，故B错误；C项，600℃时K===4，故C错误；D项，由①②可得，升高温度平衡逆向移动，若实验③仍为600℃时，结合平衡常数K=4，可知=4，即x=0.10 mol，温度升高平衡逆向移动，所以750℃，达到平衡时x<0.10mol，故D正确。