题目内容

【题目】医疗上给病人输的药液中，常含的糖是

A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．红糖

【答案】A

【解析】

试题医疗上给病人输的药液中，常含的糖是葡萄糖，选A。

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【题目】有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等。在相同条件下将3mol A，1mol B分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)

（1）达到平衡时，a中A的浓度为M mol/L。C的浓度为N mol/L，b中A的浓度为m mol/L，C的浓度为n mol/L，则M________m；N_________n(填＞、＜、＝、无法比较)。

（2）保持温度不变，按下列配比分别充入a、b两容器，达平衡后，a中C的浓度为N mol·L－1的是 ，b中C的浓度为n mo1·L－1的是 。

A、6molA＋2molB

B、3molA＋2molC

C、2molC＋1molB＋1molD

D、2molC＋1molD

E、1.5molC＋0.5molB＋1molC＋0.5molD

（3）若将2mol C和2mol D充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为W mol·L－1，C的浓度为Y mol·L－1，则W和M，Y和N之间的关系为W_____________M，Y_____________N(填＞、＜、＝、无法比较)。

（4）保持温度不变，若将4mol C和2mol D充入a中，平衡时A的浓度为R mo1·L－1，则 。

A、R＝2M B、R＜M

C、M＜R＜2M D、R＞2M

【题目】下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。


IA


0

1

①

II A


III A

IV A

V A

VI A

VIIA


2




②

③




3

④


⑤




⑥


请按要求回答下列问题：

（1）元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 ；

（2）②、③两元素的原子半径较大的是______________（填元素符号）；

（3）④和⑤两种元素的金属性较强的是 （填元素符号）；

（4）元素③和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式 。

【题目】Ⅰ.某同学为探究元素周期表中同周期元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．

（1）将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈， ________与盐酸反应产生的气体最多．

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为__________．

Ⅱ.利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（3）干燥管D的作用是 ．

（4）若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象， 即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．

（5）若要证明非金属性：C>Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶．

【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论

A

浓盐酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

浓氨水

碱石灰

Al2(SO4)3溶液

Al(OH)3具有两性

C

浓硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有还原性

D

稀盐酸

Na2C03

Na2Si03

非金属性：C>Si

A. A B. B C. C D. D

【题目】变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了

A. 氧化反应 B. 加成反应 C. 取代反应 D. 水解反应

【题目】某有机物含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下CH4密度的3.625倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．该有机物可以使溴水褪色，能和金属钠发生反应生成H2．求：

(1)该有机物的摩尔质量

(2)该有机物的分子式

(3)若该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，该有机物的结构简式．

【题目】资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

请回答下列问题：

（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

（3）NH4NO3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

（4）在浸取液Ⅱ中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

（6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

【题目】肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（ ）

A．194 B．391 C．516 D．658

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