题目内容

2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）
A．KClB．NaOHC．HClD．O2

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之间易形成离子键，以此解答该题．

解答 解：A．KCl只存在离子键，故A错误；
B．NaOH含有为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；
C．HCl为共价化合物，只含有共价键，故C错误；
D．氧气为非金属单质，只含有共价键，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了离子键和共价键的判断，为高频考点，根据共价键和离子键的形成原因来分析解答，注意相关概念的理解，难度不大．

练习册系列答案
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3．某黑色粉末可能是Fe3O4或Fe3O4与FeO的混合物，为进一步确定该黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　　）
A．准确称量一定质量的黑色粉末，用H2充分还原，并用干燥剂收集所得的水，获得水的准确质量，进行计算
B．准确称量一定质量的黑色粉末，溶解于足量盐酸，加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变，称量所得粉末质量，进行计算．
C．准确称量一定质量的黑色粉末，用CO充分还原，在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量，计算．
D．准确称量一定质量的黑色粉末，与一定质量铝粉混合后点燃，充分反应后冷却，准确称量剩余固体质量，进行计算
13．汽油燃烧产生的汽车尾气，所含的大气污染物主要是（　　）
①碳的氧化物  ②硫的氧化物   ③氮的氧化物    ④磷的氧化物．
A．①②B．①③C．②③D．②④
10．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是（　　）
A．Na+比N3-多一个电子层
B．Na+的半径大于N3-的半径
C．Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐
D．在Na3N与水的反应中，Na3N作还原剂
17．下列物质中，既能被酸性KMnO4溶液氧化，又能和溴水反应的是（　　）
①丙烯  ②丙炔  ③苯  ④甲苯  ⑤聚乙烯  ⑥苯酚  ⑦乙酸乙酯  ⑧乙酸．
A．①③⑤⑦B．①④⑥C．①②⑥D．①②⑥⑧
7．生活中处处有化学，化学已经渗透到我们的“衣、食、住、行”之中．
  ①衣：鉴别真假羊毛衫的方法是先取样，再灼烧，若有烧焦羽毛气味，则为真羊毛衫．
②食：大米的主要成分为淀粉，淀粉在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6（写分子式）               
③住：玻璃和钢铁是常用的建筑材料．钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀．
④行：橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化措施可增大强度．
14．依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式：
（1）1molC2H4（g）与适量的O2（g）反应，生成CO2（g）和2O（l），放出1411kJ热量．C2H4（g）+3O2（g）═2CO2 （g）+2H2O（l）△H=-1411 kJ•mol-1
（2）1molN2（g）与适量的O2（g）反应生成NO2（g），吸收68kJ热量．N2（g）+2O2（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol-1
（3）2molAl（s）与适量的O2（g）反应生成Al2O3（g）放出1669.8kJ热量．2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Al2O3 （s）△H=-1669.8kJ•mol-1
（4）1molCu（s）与适量的O2（g）反应生成CuO（s），放出157kJ热量．Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s△H=-157kJ/mol
（5）1molN2H4（l）与适量的O2（g）反应，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol．
11．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（　　）
A．SO2通入品红溶液中红色褪去
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有凝胶形成
12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温下，5.6g铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3NA
B．22.4L CO2与过量的Na2O2反应，转移的电子数为NA
C．物质的量浓度为0.3mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 个数为0.6NA
D．3mol NF3（F元素为-1价）与水完全反应生成HF、HNO3和NO，转移电子数2NA

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