Na3N是离子化合物.它和水作用可产生NH3．下列叙述正确的是( )A．Na+比N3-多一个电子层B．Na+的半径大于N3-的半径C．Na3N与足量的盐酸反应后生成两种盐D．在Na3N与水的反应中.Na3N作还原剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．Na₃N是离子化合物，它和水作用可产生NH₃．下列叙述正确的是（　　）

	A．	Na⁺比N^3-多一个电子层
	B．	Na⁺的半径大于N^3-的半径
	C．	Na₃N与足量的盐酸反应后生成两种盐
	D．	在Na₃N与水的反应中，Na₃N作还原剂

分析 A．Na⁺和N^3-离子核外电子数相同；
B．电子数相同的微粒，原子序数越大半径越小；
C．Na₃N与足量盐酸作用，根据与水的反应生成氨气，可知生成氯化钠和氯化铵两种盐；
D．Na₃N与水的反应为：Na₃N+H₂O=NaOH+NH₃↑．

解答解：A．Na⁺和N^3-离子核外电子数相同，电子层结构都与氖原子相同，故A错误；
B．Na⁺的半径小于N^3-的半径，故B错误；
C．Na₃N与盐酸反应Na₃N+4HCl=3NaCl+NH₄Cl，生成氯化钠和氯化铵，故C正确；
D．Na₃N与水的反应中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选：C．

点评本题考查了原子结构、离子半径大小的比较、氧化还原反应的判断等知识点，明确微粒的结构与水反应的原理是解题关键，难度不大，注意基础知识的总结．

练习册系列答案

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11．

请回答：
（1）室温下，使用pH计测定0.1mol/LNH₄Cl溶液的pH=5.12．由此可以得到的结论是abc（填字母）．
a、溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）
b、NH₄⁺水解是微弱的
c、NH₃•H₂O是弱碱
d、由H₂O电离出的c（H⁺）＜10^-7mol/L
e、物质的量浓度相等的氨水和盐酸等体积混合，溶液pH=7
（2）室温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
①表示滴定盐酸的曲线是II（填序号）．
②滴定醋酸溶液的过程中：
i、V（NaOH）=10.00mL时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
ii、当c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（CH₃COOH）时，溶液pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．

1．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是产生乙醇蒸汽．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接b、a接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在冰水中．

18．食用菜油混有了自来水，你将选择下列何种最简便的方法分离它们（　　）

	A．	气体单质中，一定有δ键，可能有π键
	B．	δ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
	C．	两个原子间形成共价键时，最多有一个δ键
	D．	N₂分子有一个δ键，两个π键

15．有机物①乙醇②乙酸③正丁烷④2-甲基丙烷，它们的沸点由高到低排列的顺序为（　　）

2．下列物质中，既含离子键又含共价键的是（　　）

O₂

	A．	AgBr见光会分解，可用于制感光材料
	B．	碳酸氢钠受热会分解，可用作糕点发酵粉
	C．	因氯气有毒，不能用于对自来水消毒杀菌
	D．	由于钝化，浓硫酸可用铝槽车运输

20．有以下几种物质：①FeCl₃固体；②液态氯化氢；③金属钠；④蔗糖；⑤纯醋酸；⑥KNO₃溶液；⑦石墨； ⑧NH₃；⑨Cl₂．填空回答（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是③⑥⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是①②⑤；
（3）以上物质中属于非电解质的是④⑧．

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