Question

3．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-）
• B． 物质的量浓度相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：pH（NaOH）＞pH（CH₃COONa）＞pH（Na₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）
• D． 10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中c（OH^-）相等

Answer 1

分析 A．根据溶液的电中性原则分析；
B．氢氧化钠为强碱，其pH最大；碳酸钠的水解程度大于醋酸，则醋酸钠溶液的pH最小；
C．根据碳酸氢钠溶液中电荷守恒、物料守恒进行判断；
D．pH=12时溶液中的氢离子浓度相等，但是水的离子积不相同，则溶液中氢氧根离子浓度不相等．

解答 解：A．溶液遵循电中性原则，根据电荷守恒可得：c（H⁺）+c（M⁺）═c（OH^-）+c（A^-），故A正确；
B．由于氢氧化钠为强碱，其pH最大，醋酸的酸性大于碳酸，则碳酸钠的水解程度大于醋酸钠，则等浓度的三种溶液的pH大小为：pH（NaOH）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa），故B错误；
C．根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃），二者结合可得：c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H₂CO₃）+c（H⁺），整理可得：c（OH^-）-c（H⁺）=c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-），故C正确；
D．温度升高，水的离子积增大，10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中的氢离子浓度相等，由于水的离子积不同，则溶液中的c（OH^-）不相等，故D错误；
故选AC．

点评 本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，注意从电荷守恒、物料守恒、结合盐类的水解和弱电解质的电离程度解答该题，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．