题目内容
【题目】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是
50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | |
m（混合物） | 9．2g | 15．7g | 27．6g |
| 2．24L | 3．36L | 3．36L |
A．盐酸的物质的量浓度为5．0mol·L－1
B．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%
C．9.2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为5．0g和4．2g
D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应
【答案】B
【解析】
试题分析：由表中数据可知，由于固体混合物从9．2g→15．g，二氧化碳气体的体积还在增加，故加入9．2g混合物时盐酸过量，而固体混合物从15．7g→27．6g，二氧化碳气体的体积不再变化，说明故加入27．6g混合物时盐酸过不足，生成3．36LCO2需要固体质量为9．2g×3．36L/2．24L=13．8g＜15．7g，故第2组实验中盐酸也不足；A．盐酸完全反应生成二氧化碳3．36L，结合H++HCO-3=H2O+CO2↑，可知n（HCl）=n（CO2）=3．36L÷22．4L/mol=0．15mol，故盐酸的浓度为：0．15mol÷0．05mol=3mol/L，故A错误；B．第一组中盐酸不足，固体混合物完全反应，设NaHCO3和KHCO3的物质的量分别为x、y，则84x+100y=9．2g，x+y=2．24÷22．4=0．1，解得：x=y=0．05mol，则碳酸氢钠的物质的量分数为0．05mol÷0．1mol×100%=50%，故B正确；C．根据B的计算可知，加入固体混合物中NaHCO3和KHCO3的物质的量之比为1：1，9．2g混合物中NaHCO3和KHCO3分别为4．2g和5．0g，故C错误；D．由上述分析可知，向50mL盐酸中加入15．7g混合物时，盐酸不足，固体混合物过量，故D错误；故选B。
