Question

【题目】某温度下，在体积为2L的密闭容器中充入1mol A和b mol B气体，发生如下反应：A（g）+B（g）2C（g），5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol．在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度的关系如下图所示．下列叙述正确的是（　　）
A.0～5 min，C物质的平均反应速率为0.04 molL﹣1min﹣1
B.图中温度T1时的正反应速率等于温度T3时的正反应速率
C.该反应温度T2时的平衡常数大于温度T3时的平衡常数
D.图中T2时，若只增大压强，则正、逆反应速率不改变

Answer 1

【答案】C
【解析】解：曲线上最高点为平衡点，最高点之前未达平衡，反应向正反应进行，最高点之后，各点为平衡点，升高温度C的含量降低，平衡向逆反应，故正反应为放热反应，

A.5min后反应达到平衡时n（A）为0.4mol，则△n（A）=1mol﹣0.4mol=0.6mol，故△n（C）=2△n（A）=1.2mol，故v（C）= =0.12mol/（Lmin），故A错误；

B．T1时未到达平衡状态，T3时处于平衡状态，温度越高反应速率越快，T1时的正反应速率小于T3时的正反应速率，故B错误；

C．升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数降低，故T2时的平衡常数大于T3时的平衡常数，故C正确；

D．反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，故D错误；

故选C．

【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．