Question

【题目】现有NaNO3和HCl的混合溶液400mL，向混合溶液中逐渐加入过量的Fe粉，如图所示。下列说法正确的是(假设反应中HNO3只被还原成NO

A. 硝酸钠的物质的量浓度为2.5mol/L

B. 反应生成气体的体积为33.6L

C. 整个反应过程中每步转移的电子之和为4mol

D. 将反应后的混合物过滤，滤液蒸发结晶所得固体为NaCl和FeCl2的混合物

Answer 1

【答案】A

【解析】由图分析可知，当加入铁的物质的量为1mol后，溶液中才生成亚铁离子，说明加入1mol铁之前，发生如下反应：Fe+4H++NO3—==Fe3+ + NO↑ +2H2O，则n(Fe)=n(NO3—)=n(NaNO3)=n(NO)=1mol，c(NaNO3)=1mol/0.4L=2.5mol/L，则A正确；因Fe3+的氧化性大于H+，则继续加入铁时发生：2Fe3+ +Fe =3Fe2+，由图可知，这段反应消耗0.5mol铁，然后是0.5mol铁再与氢离子反应生成氢气，则n(H2)= n(Fe)=0.5mol，所以，在整个过程中产生气体的物质的量为1.5mol，在标准状况下的体积为33.6L，故B错误；整个反应过程分三步进行，每步转移电子分别是3mol、0.5mol×2、0.5mol×2，共5mol电子，故C错误；滤液中溶质为NaCl和FeCl2，蒸发结晶过程中，FeCl2要被氧化、水解，最后所得固体为NaCl和Fe2O3的混合物，故D错误。