题目内容
【题目】电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O
)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )
A. 阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B. 电解过程中溶液pH不会变化
C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D. 每转移12 mol电子，有1 mol Cr2O被还原
【答案】B
【解析】Fe为阳极，所以阳极为金属失电子，选项A正确。电解的阴极反应为：2H++2e-=H2↑，随着氢离子浓度的减小，溶液的pH一定上升，所以选项B错误。最后溶液中的Cr3+和Fe3+都会以氢氧化物的形式从溶液中沉淀除去，选项C正确。每转移12 mol电子，会生成6molFe2+，根据方程式计算出有1 mol Cr2O
被还原，选项D正确。
【题目】某课外活动小组设计了以下实验测定Cu—Ag合金与浓硝酸的反应。其实验装置如图：
请回答下列问题：
（1）F仪器的名称是_______________，作用是____________________________。
（2）实验室用NH4Cl固体和饱和NaNO2溶液在加热条件下制备N2，该反应的化学方程式为____________________________；装置A中盛放的是酸性高锰酸钾溶液，作用是___________________________________________。
（3）进行实验。检查装置气密性后,在装置中添加相应的试剂,然后__________（填操作步骤），再将B装置分液漏斗中的浓硝酸缓慢滴加到三颈烧瓶中。
（4）测定硝酸的物质的量。反应结束后，从装置D中所得500mL溶液中每次取出25.00mL溶液，加入2滴指示剂，用0.05 mol·L-1的NaOH溶液滴定，三次滴定所读数据如下表：
滴定前体积/mL | 滴定后体积/mL | |
笫一次 | 0.33 | 20.32 |
笫二次 | 1.25 | 23.26 |
笫=.次 | 1.47 | 21.48 |
装置D中生成的硝酸为________mol，则Cu-Ag合金与浓硝酸反应过程中生成的NO2在标准状况下的体积为__________mL。
（5）测定NO的体积。在测定NO的体积时，若E中量气管中水的液面比干燥管的液面高，直接读数会使测定的气体体积_________（填“偏大”或“偏小”），此时应将量气筒的位置_______（填“下移”或“上移”），以保证量气筒中的液面与干燥管中的液面持平。
