题目内容

【题目】乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯的叙述不正确的是（ ）

A.可与水发生加成反应

B.能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.在一定条件下能够发生加聚反应生成聚乙烯

【答案】C

【解析】

A．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下可与水发生加成反应生成乙醇，A不选；

B．乙烯能与溴发生加成反应，生成无色的1，2－二溴乙烷，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B不选；

C．乙烯中含有碳碳双键，性质活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，C选；

D．乙烯中含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚乙烯，D不选。

答案选C。

练习册系列答案
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B. 升高温度，化学反应速率会加快

C. 将反应容器的体积缩小，化学反应速率会加快

D. 将木炭粉碎成粉末状，化学反应速率会加快

【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：

已知反应I为：NaCl + CO2 + NH3 + H2O === NaHCO3↓+ NH4Cl

（1）海水中含有大量的NaCl，以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42等离子。

① 为得到纯净的饱和NaCl溶液，进行了如下操作。请补全操作步骤：

a．向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，过滤；

b．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

c．向滤液中加入过量___________________（填试剂名称），过滤；

d．向滤液中加入足量的稀盐酸；

e．加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl溶液。

② 步骤c中反应的离子方程式是______________________。

（2）反应II的化学方程式是_________________________。

（3）制得的纯碱中含有少量NaCl。取5.5 g纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1120 mL CO2。则样品中纯碱的质量分数是_________%（保留1位小数）。

【题目】能源开发和利用是科学研究的热点课题。

（1）几个有关CO的热化学方程式如下：

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) △H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3

则3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。

（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：

①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。

②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ

①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。

②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。

（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。

已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)

A.放电过程中，OH－向Ⅹ极迁移

B.放电过程中，Y极区电解质溶液的pH减小

C.X极的电极反应式为N2H4－4e－=N2↑+4H+

D.电路上转移2mol电子时至少消耗11.2LO2

【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：

（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的离子方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。

ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O ⅱ: ......

写出ⅱ的离子方程式：____________________________________________。

（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_______（填离子符号）。

（3）氧化过程中被MnO2氧化的物质有（写化学式）：____________________。

（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是______________________。

（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____________________。

（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_________________________________。

【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

【题目】假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①~⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是

A. 当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生

B. 当K闭合后，C装置可作为电镀池装置

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D. 当K闭合后，A、B装置中pH变大，C、D装置中pH不变

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