【题目】能源开发和利用是科学研究的热点课题。
（1）几个有关CO的热化学方程式如下：
I CO(g)+2H2(g)
CH3 OH(g) △H1
Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3
则3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) △H=___________(用△H1、△H2、△H3表示)。
（2）在1L恒容密闭容器中充入一定量CH3OH发生反应：CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H测得CH3OH的浓度与温度关系如图所示：
①T1___________T2；△H___________0(填“＞”“＜”或“=”)。
②在T1时达到平衡后，再向容器中充入少量甲醇蒸气，CH3OH的平衡转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）工业上，利用水煤气合成CH3OH的反应表示为：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) △H=－91.0kJ·mol－1。向1L的恒容密闭容器中加入0.1molH2和0.05 mol CO在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kJ
①从反应开始恰好到平衡状态，H2的平均反应速率v(H2)=______________________。
②在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molH2和0.05molCH3OH(g)时，CH3OH的正反应速率___________CH3OH的逆反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1mol·L－1氨水和c2mol·L－1盐酸等体积混合，得到溶液中c(NH4+)=c(Cl－)。在该溶液中离子浓度大小排序为___________。常温下，NH3·H2O的电离常数Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)
（5）肼(N2H4)一空气燃料电池中氧化产物对环境友好。装置如图所示。
已知：电流由Y极经外电路流向X极，下列有关说法正确的是___________(填代号)
A.放电过程中，OH－向Ⅹ极迁移
B.放电过程中，Y极区电解质溶液的pH减小
C.X极的电极反应式为N2H4－4e－=N2↑+4H+
D.电路上转移2mol电子时至少消耗11.2LO2
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