题目内容
【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),有关下列图象的说法正确的是
A.依据图a可判断正反应为吸热反应
B.在图b中,虚线可表示压强增大
C.若正反应的△H<0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的△H>0
【答案】C
【解析】
A.依据图a可知:当反应达到平衡后,由于升高温度,υ逆>υ正,平衡逆向移动,根据平衡移动原理,升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动,因此可判断正反应为放热反应,错误;
B.在图b中,平衡未移动,但是达到平衡所需要的时间缩短,由于该反应是气体体积减小的反应,所以虚线不可表示压强增大,只能表示是加入了催化剂,错误;
C.若正反应的ΔH<0,升高温度,正、逆反应速率都加快,根据平衡移动原理,平衡逆向移动,故可以用图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动,正确;
D.由于升高温度,气体的平均相对分子质量减小,该反应是气体体积减小的反应,则根据平衡移动原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,平衡逆向移动,可推知正反应的ΔH<0,错误;
答案选C。
【题目】德国化学家哈伯(F. Haber, 1868-1930)发明的合成氨技术使大气中的氮气变成了生产氮肥的永不枯竭的廉价来源,从而使农业生产依赖土壤的程度减弱,解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题。因此这位解救世界粮食危机的化学天才获得了1918年诺贝尔化学奖。现在我们在实验室模拟工业制氨的过程,以探究外界条件对平衡的影响。
查阅资料,获得以下键能数据:
化学键 | N≡N | H-H | N-H |
键能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)计算工业合成氨反应的反应热:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=________kJ/mol
(2)一定温度下,向一个恒压容器中充入N20.6mol,H20.5mol,在一定温度下进行反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),达到平衡时,N2的转化率为,此时容器的体积为1L。
该温度时容器中平衡体系的平衡常数是______________。
(3)合成氨工业会产生大量副产物CO2,工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2,得溶液X,再利用电解法K2CO3溶液再生,其装置如图所示:
①在阳极区发生的反应包括____________________和H++HCO3- ═H2O+CO2↑。
②简述CO32-在阴极区再生的原理__________。
③再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇,工业上利用该反应合成甲醇。
已知:25 ℃,101 KPa下:
2H2(g)+ O2(g)═2H2O(g) Δ H1═-484kJ/mol
2CH3OH(g)+ 3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) Δ H2═-1352kJ/mol
写出CO2和H2生成CH3OH(g)和H2O(g)的热化学方程式__________。