Question

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。

（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。

（3）若某同学实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度

F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

Answer 1

【答案】 环形玻璃搅拌棒 大烧杯与小烧杯未相平 不相等 相等 ABCDEF

【解析】试题分析：本题考查中和热的测定和误差分析。

（1）箭头所指仪器的名称为环形玻璃搅拌棒。

（2）在中和热测定实验中要减少热量的散失，图中实验装置的错误是：大烧杯与小烧杯未相平。

（3）若某同学实验中改用60mL0.50mol/L稀硫酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，由于生成H2O物质的量不相等，所放出的热量不相等。因为稀盐酸和NaOH溶液的反应、稀硫酸和NaOH溶液的反应都可以写成H++OH-=H2O，中和热以生成1molH2O计算，与酸碱的用量无关，所以所求中和热相等。

（4）A项，做实验的当天室温较低，温差大，热量散失较多，测得中和热数值偏低；B项，在量取盐酸时俯视刻度线，所量盐酸体积偏小，n（HCl）偏小，反应放出的热量偏低，测得中和热数值偏低；C项，在量取NaOH溶液时仰视刻度线，所量NaOH溶液偏大，溶液总质量偏大，多余的NaOH吸收热量，反应中温度升高值偏小，测得中和热数值偏低；D项，若用50mL0.55mol/L氨水代替50mL0.55mol/LNaOH溶液，由于氨水为弱碱水溶液，弱碱的电离是吸热过程，测得中和热数值偏低；E项，测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量NaOH溶液的温度，此时残留在温度计上的盐酸与NaOH反应造成热量散失，测得中和热数值偏低；F项，把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯时动作迟缓，热量散失较多，测得中和热数值偏低；能造成测得的中和热数值偏低的有ABCDEF。