题目内容

【题目】用固体氢氧化钠配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作能导致溶液浓度偏高的是（ ）

A.在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B.样品中混有碳酸钠固体

C.容量瓶使用前未经干燥D.定容时俯视容量瓶刻度线

【答案】D

【解析】

A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏小，选项A不选；

B．样品中混有碳酸钠固体，则NaOH固体质量偏小，n偏小，则浓度偏小，选项B不选；

C．容量瓶使用前未经干燥，对实验无影响，选项C不选；

D．定容时俯视容量瓶刻度线，V偏小，则浓度偏大，选项D选；

答案选D。

练习册系列答案
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A. SO42－ B. S C. SO32－ D. S2－

【题目】如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是( )

A. 图a表示的是吸热反应的能量变化

B. 图a一定需要加热才能发生，图b不加热也能发生

C. 图b中反应物比生成物稳定

D. 图b可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

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A.汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B.该物质遇FeCl3溶液显色
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【题目】在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个

①容器内温度不变 ②混合气体的密度不变 ③混合气体的压强不变

④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变

⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 ⑦某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零

⑧单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A

A. 4 B. 5 C. 6 D. 7

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） ①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）
②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加
③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw
⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．
A.①④
B.①②④
C.①②④⑤
D.①②③④

【题目】50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

（1）箭头所指的仪器名称为______________________________。

（2）上图所示实验装置存在着一处错误，这处错误是_______________。

（3）若某同学实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1稀硫酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______________(填“相等”或“不相等”)。

（4）若某同学用改正后的装置做实验，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是________。

A．做本实验的当天室温较低

B．在量取盐酸时俯视刻度线

C．在量取氢氧化钠溶液时仰视刻度线

D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净就去测量氢氧化钠溶液的温度

F．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

【题目】（15分）化合物H是一种用于合成γ﹣分泌调节剂的药物中间体，其合成路线流程图如下:

（1）C中的含氧官能团名称为和 ．
（2）D→E 的反应类型为 ．
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B.正四面体结构的分子中键角一定是109028’
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