Question

【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

（1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。

（2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

（3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

（4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

Answer 1

【答案】Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 Br2 1.204×1024 Cl2 >Br2> SO2 C

【解析】

从流程图中分析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏最终得到液溴，

（1）步骤①是氯气氧化溴离子获得Br2的过程；

（2）步骤③是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，再根据氧化还原反应的规律找出氧化剂，及电子转移数与生成的HBr之间的关系得出答案；

（3）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-及Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4得出答案；

（4）溴易从液态转化为气态，故步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性。

从流程图中分析可知，苦卤中含有溴，在酸性条件下通入氯气，可发生置换反应生成溴单质，吹入空气，将溴分离出来，然后溴与二氧化硫发生反应生成HBr和硫酸，再通入氯气，生成溴，然后分液、蒸馏和得到液溴，

（1）步骤①是氯气氧化溴离子获得Br2的过程，则离子方程式为：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，

故答案为：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-；

（2）步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子，所发生反应的化学方程式为Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，Br2化合价降低转化成HBr，被还原，作氧化剂，又因为Br22e-2HBr关系式可知，生成2 mol HBr则转移的电子的物质的量为2 mol，根据n = 得出转移电子数N = 2 = 26.021023 = 1.2041024个，

故答案为：Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4；Br2；1.204×1024

（3）在氧化还原反应中，反应物元素化合价降低，被还原，作氧化剂，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据反应Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-，可知氧化性：Cl2>Br2；再根据反应Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4可以看出，氧化性Br2> SO2，因此可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：Cl2 >Br2> SO2，

故答案为：Cl2 >Br2> SO2；

（4）溴易从液态转化为气态，故步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性，故C项正确，

答案选C。