Question

1．按要求填写下列空格．
①0.5molH₂O约含3.01×10²⁴个质子；
②53gNa₂CO₃含6.02×10²³个Na⁺；
③1.204×10²⁴个水分子的质量为36 克；
④5mol的CO₂与8mol的SO₂原子数比是5：8；
⑤标准状况下，体积为11.2L 的CO₂所含原子的总数是9.03×10²³个．

Answer 1

分析 ①质子物质的量为水的10倍，根据N=nN_A计算质子数目；
②根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钠物质的量，钠离子物质的量为碳酸钠的2倍，再根据N=nN_A计算钠离子数目；
③根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算水的物质的量，再根据m=nM计算水的质量；
④CO₂、SO₂分子均含有3个原子，含有的原子数目之比等于它们的物质的量之比；
⑤根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳物质的量，含有原子物质的量为碳酸钠的3倍，再根据m=nM计算原子数目．

解答 解：①每个水分子含有19个质子，则含有质子数目为0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，故答案为：3.01×10²⁴；
②53gNa₂CO₃的物质的量为$\frac{53g}{106g/mol}$=0.5mol，含有Na⁺离子数目为0.5mol×2×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故答案为：6.02×10²³；
③1.204×10²⁴个水分子的物质的量为$\frac{1.204×1{0}^{24}}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$=2mol，其质量为2mol×18g/mol=36g，故答案为：36；
④CO₂、SO₂分子均含有3个原子，含有的原子数目之比等于它们的物质的量之比，即5mol的CO₂与8mol的SO₂原子数比是5：8，故答案为：5：8；
⑤标准状况下，11.2L 的CO₂物质的量为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子的总数是0.5mol×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故答案为：9.03×10²³．

点评 本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的计算．