题目内容

【题目】在体积为1L的密闭容器中(体积不变)充入1molCO23molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(

A.进行到3分钟时,正反应速率和逆反应速率相等

B.10分钟后容器中各物质浓度不再改变

C.达到平衡后,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小

D.10min内用H2的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/(L·s)

【答案】B

【解析】

A. 正反应速率和逆反应速率相等,是指相同时间内物质浓度变化量相同,而根据图象可知进行到3分钟时,CO2CH3OH的浓度相同,不能判断浓度变化量是否相同,故A错误;

B. 由图像知 10分钟后,达到平衡状态,容器中各物质浓度不再改变,故B正确;

C. 升高温度正逆反应速率均加快,故C错误;

D. 由图可知,10min到达平衡时二氧化碳的浓度变化量为1mol/L0.25mol/L=0.75mol/L,所以v(CO2)=0.75mol/L/10min=0.075mol/(Lmin),速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3v(CO2)=3×0.075mol/(Lmin)=0.225mol/(Lmin)=0.00375mol/(Ls),故D错误;

故选B

练习册系列答案
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【题目】滴定法是化学上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。

Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00 mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加23滴酚酞溶液作指示剂,用0.200 0 mol·L1的标准NaOH溶液进行滴定,重复上述滴定操作3次,并记录数据。

(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________(填标号)

A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

(2)判断滴定终点的现象是_________________

(3)根据表中数据,计算待测盐酸溶液的浓度为________ mol·L1

滴定次数

待测液体积(mL)

标准NaOH溶液读数记录(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

20.00

0.40

20.40

第二次

20.00

4.00

24.00

第三次

20.00

2.00

24.10

Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量。实验如下:

取水样10.0 mL于锥形瓶中,加入10.0 mLKI溶液(足量),滴入指示剂23滴。

将自己配制的0.01 mol·L1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数。

将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6,试回答下列问题:

(4)步骤发生的化学反应方程式为__________;加入的指示剂是____________

(5)步骤应使用________式滴定管。

(6)氯的所测浓度比实际浓度会偏大,造成误差的原因可能是________(填标号)

A.配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线

B.锥形瓶水洗后直接装待测水样

C.装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗

D.滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数

E.滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失

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