题目内容
【题目】25℃时,向20.00mL0.100molL-1的氨水和醋酸铵溶液中分别滴加0.100molL-1的盐酸溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是( )
A.25℃时,Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)≈10-5
B.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大
C.在c点的溶液中:c(Cl﹣)>c(CH3COOH)>c(NH4+)>c(OH﹣)
D.在a点的溶液中:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO-)+c(NH3H2O)+2c(OH-)
【答案】C
【解析】
A.根据图象可知,0.100molL﹣1的氨水的pH=11,c(OH﹣)=10﹣3mol/L,Kb(NH3H2O)= =10﹣5,醋酸铵溶液的pH=7,说明铵根离子和醋酸的水解程度相等,则二者的电离平衡常数相等,即25℃时,Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,故A正确;
B.加入20mL等浓度的HCl溶液后,氨水恰好反应生成氯化铵,b点铵根离子水解促进了水的电离,而c点溶质为醋酸和氯化铵,醋酸电离出的氢离子使溶液呈酸性,抑制了水的电离,则b点溶液中水的电离程度比c点溶液中的大,故B正确;
C.Kb(NH3H2O)=Ka(CH3COOH)≈10﹣5,Kh(NH4+)=≈10﹣9<10﹣5,醋酸的电离程度较大,则c(NH4+)>c(CH3COOH),正确的离子浓度大小为:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(CH3COOH)>c(OH﹣),故C错误;
D.在a点的溶液中反应后溶质为等浓度的CH3COONH4、NH4Cl和CH3COOH,根据电荷守恒可知:c(NH4+)+c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)+c(OH﹣),根据物料守恒可得:2c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(NH3H2O),二者结合可得:c(NH4+)+2c(H+)═2c(CH3COO﹣)+c(NH3H2O)+2c(OH﹣),故D正确。
故选C。
【题目】甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
(1)甲组探究与溶液反应,实验装置如下:
①请指出该装置的不足之处 ______ 、 ______ 。
②与溶液反应的离子方程式为 ______ 。
③设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的已被氧化 ______ 。
(2)乙组探究乙酸乙酯沸点在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率
试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 试管Ⅲ | 试管Ⅳ | |
乙酸乙酯 | 1 | V1 | V2 | V3 |
V4 | 3 | 0 | V5 | |
蒸馏水 | 0 | V6 | 5 | 2 |
④请完成上表,其中 ______ , ______ , ______ 。
⑤实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,其优点是 ______ ;但不能用饱和溶液替代蒸馏水,其原因是 ______ 。
⑥实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有 ______。