Question

【题目】A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是__________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________。

②写出D和Y单质反应的离子方程式：______________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________________。

Answer 1

【答案】 2Al+Fe2O3====Al2O3+2Fe 2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3H2↑ 取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含Fe3+ 2Fe3++Fe==3Fe2+ 2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4

【解析】根据置换反应X+A→Y+B，因为X和Y是金属单质、A和B是氧化物，联系我们熟悉的铝热反应，可以推测X和Y可能是铝和铁。A和B可能是氧化铁和氧化铝，再结合X可以和氢氧化钠溶液反应，A与稀硫酸反应的产物可以和Y反应，确定上述猜想是正确的。若试剂1为氢氧化钠溶液，C为偏铝酸钠；若试剂1和2都是稀硫酸，C为硫酸铝、D为硫酸铁、E为硫酸亚铁。

(1)X的单质与A反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe。

(2)铝与NaOH溶液反应的离子方程式是2OH—+2Al+2H2O===2AlO2--+3H2↑。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变血红色，则证明原溶液中含Fe3+。

②D和Y单质反应的离子方程式为2Fe3++Fe==3Fe2+。

③工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Fe(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4===2Fe（OH）SO4+2NO↑+Na2SO4 。