Question

【题目】将一定量的氧化铜加入到10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中，待其完全溶解后，再向蓝色溶液中加入2.06g铁粉，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作，最后得到固体的质量为1.94g。通过数据的比较说明干燥后得到的固体是什么物质？____求原氧化铜的质量___。

Answer 1

【答案】Fe、Cu的混合物 1.6g

【解析】

Fe粉无论与硫酸铜，还是和稀硫酸反应均生成FeSO4，则结合硫酸的总物质的量判断Fe是否完全溶解，由此推断剩余固体的成分，再结合原子守恒计算即可。

2.06g铁粉的物质的量为0.037mol，10.0mL2.50mol/L的稀硫酸中硫酸的物质的量为0.01L×2.5mol/L=0.025mol＜0.037mol，则Fe粉不可能完全溶解，且实际反应的铁粉的物质的量为0.025mol，剩余铁粉的质量为2.16g-0.025mol×56g/mol=0.66g，故最后所得固体中Cu的质量为1.94g-0.66g=1.28g，物质的量为=0.02mol，根据原子守恒可知，原氧化铜的质量为0.02mol×80g/mol=1.6g。