(1)用电子式表示共价分子:H2 .N2 .CO2 .H2O .(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程.H2: ,N2: ,H2O: . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)用电子式表示共价分子：H₂________，N₂________，CO₂________，H₂O________。
(2)用电子式表示下列共价分子的形成过程。
H₂：_______________________________；
N₂：________________________________；
H₂O：_______________________________。

(1)H∶H　：N??N：　
(2)H·＋·H―→H∶H

解析

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下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（）

A．CH₃CH₃

B．Na₂O₂

C．NaCl

D．N₂

（5分）用相关的化学用语表示下列物质：
⑴ 写出电子式Al³⁺ Cl
⑵ 写出下列物质的结构式：N₂ CO₂
⑶ 用电子式表示NaOH_______________________

下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：                                                          。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是       (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。下列有关叙述不正确的有       。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形
B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp³的杂化方式
C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲
D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子
(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)₅的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断：
①该化合物的晶体类型为       。
②该化合物的晶体中存在的作用力有       。
A．离子键
B．极性键
C．非极性键
D．范德华力
E．氢键
F．配位键
③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为       。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是                                               。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是                                                            。

A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。
请填空：
（1）在B的单质分子中存在________个π键，________个σ键。
（2）已知B的气态氢化物很容易与H^＋结合，B原子与H^＋间形成的键叫________，形成的离子立体构型为________，其中B原子采取的杂化方式是________。
（3）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是________（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：________________________。
（4）A的氢化物易溶于水，而D的氢化物难溶于水，原因是___________________________。

氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li₃N晶体中氮以N³^－存在，N³^－的电子排布式为________________。
（2）NN叁键的键能为942 kJ·mol^－1，N—N单键的键能为247 kJ·mol^－1。计算说明N₂中的________键比________键稳定（填“σ”或“π”）。

卤族元素的单质和化合物很多。
（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。
A．CsICl₂=CsCl+ICl B．CsICl₂=CsI+Cl₂
（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃²^－互为等电子体的分子。
（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为                           ；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361 pm。又知铜的密度为9.00g·cm^-3，则铜晶胞的体积是
   cm³、晶胞的质量是     g，阿伏加德罗常数为      (列式计算，己知Ar(Cu)=63.6)；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为     。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl₃，另一种的化学式为               ；

(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是                   ，反应的化学方应程式为                。

下列说法不正确的是

A．氯化钠晶体中，每个Cl^－周围最近且距离相等的Cl^－共有12个

B．分子晶体中有范德华力，也有共价键

C．干冰晶体中，每个CO₂分子周围最近且距离相等的CO₂分子共有12个

D．晶体熔点：晶体硅＜SiC

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