题目内容

下列各组物质熔点高低的比较,正确的是

A.Al>Mg>NaB.MgO>KCl>NaCl
C.晶体硅>金刚石>碳化硅D.AsH3>PH3>NH3

A

解析试题分析:A、Al、Mg、Na都是金属晶体,Al、Mg、Na电荷数顺序:Al>Mg>Na;原子半径顺序:Al<Mg<Na,金属晶体中原子半径越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点顺序:Al>Mg>Na,故A正确;B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体,阴阳离子半径和大小顺序:MgO<NaCl<KCl,离子晶体中阴阳离子半径和越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点高低顺序为:MgO>NaCl>KCl,故B错误;C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体,因键长C-C<C-Si<Si-Si原子晶体中半径越小,共价键越强,熔点越高,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,故C错误;D、AsH3、PH3、NH3都是分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,但氨气分子中存在氢键,熔点最高,即NH3>AsH3>PH3,D不正确,答案选A。
考点:考查晶体熔点的比较

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