题目内容
下列各组物质熔点高低的比较,正确的是
A.Al>Mg>Na | B.MgO>KCl>NaCl |
C.晶体硅>金刚石>碳化硅 | D.AsH3>PH3>NH3 |
A
解析试题分析:A、Al、Mg、Na都是金属晶体,Al、Mg、Na电荷数顺序:Al>Mg>Na;原子半径顺序:Al<Mg<Na,金属晶体中原子半径越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点顺序:Al>Mg>Na,故A正确;B、MgO、NaCl、KCl都是离子晶体,阴阳离子半径和大小顺序:MgO<NaCl<KCl,离子晶体中阴阳离子半径和越小,电荷越大,熔点越高,所以熔点高低顺序为:MgO>NaCl>KCl,故B错误;C、晶体硅、金刚石、碳化硅都是原子晶体,因键长C-C<C-Si<Si-Si原子晶体中半径越小,共价键越强,熔点越高,则熔点为金刚石>碳化硅>晶体硅,故C错误;D、AsH3、PH3、NH3都是分子晶体,分子晶体中相对分子质量越大,熔点越高,但氨气分子中存在氢键,熔点最高,即NH3>AsH3>PH3,D不正确,答案选A。
考点:考查晶体熔点的比较
练习册系列答案
相关题目
氯化硼的熔点为-107℃,沸点为12.5℃,在其分子中键与键之间的夹角为120°,它能水解,有关叙述正确的是( )
A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B.硼原子以sp杂化 |
C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D.氯化硼分子属极性分子 |
某研究所合成了一种球形分子,它的分子式为C60Si60,其结构中包含有C60和Si60结构。下列对该分子的叙述中正确的是
A.分子中Si60被包裹在C60里面 | B.形成的晶体属于分子晶体 |
C.其摩尔质量为2400 | D.熔点高、硬度大 |
下列说法中错误的是
A.当中心原子的配位数为6时,配合单元常呈八面体空间结构 |
B.SO3为平面正三角形结构 |
C.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化,则它们的空间构型为直线型 |
D.配位数为4的配合物均为正四面体结构 |
下表是某些原子晶体的熔点和硬度
原子晶体 | 金刚石 | 氮化硼 | 碳化硅 | 石英 | 硅 | 锗 |
熔点/℃ | 3 900 | 3 000 | 2 700 | 1 710 | 1 410 | 1 211 |
硬度 | 10 | 9.5 | 9.5 | 7 | 6.5 | 6.0 |
分析表中的数据,判断下列叙述正确的是( )。
①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大,晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子的半径越大,晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子的半径越小,晶体的硬度越大
A.①② B.③④ C.①③ D.②④