下列说法中.正确的是( )A．配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低B．18g H2O在标准状况下的体积为22.4LC．在标准状况下.20mLNH3 与60mLO2所含的分子数比为1:3D．将40g NaOH溶于1L水中.所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	配制溶液定容时俯视刻度线将使所配溶液浓度偏低
	B．	18g H₂O在标准状况下的体积为22.4L
	C．	在标准状况下，20mLNH₃ 与60mLO₂所含的分子数比为1：3
	D．	将40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

分析 A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
B．气体摩尔体积使用对象为气体；
C．同温同压下，气体体积之比等于分子数目之比；
D．物质的量浓度中，体积为溶液的体积，非溶剂的体积．

解答解：A．配制溶液定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，依据C=$\frac{n}{V}$可知，溶液浓度偏高，故A错误；
B．标况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，故B错误；
C．在常温常压下20mLNH3和60mL氧气所含的分子数目之比为20mL：60mL=1：3，故C正确；
D．将40g NaOH（1mol）溶于1L水中，溶液的体积大于1L，所得溶液的物质的量浓度小于1mol/L，故D错误；
故选：C．

点评本题考查物质的量有关计算及阿伏伽德罗常数的应用，明确以物质的量为核心的相关计算公式，熟悉气体摩尔体积使用条件和对象是解题关键，注意对物质的量浓度中体积的理解，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

5．

对如图中两极进行必要的连接并填空：
（1）在图A中，使铜片上冒H₂气泡．则加以必要的连接后的装置中锌板发生的电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）在图B中，a、b为惰性电极，进行必要的连接后使a极析出铜，则b极出现的现象是有气体生成；该反应总的化学方程式为2Cu（NO₃）₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4HNO₃．
（3）如将图A中Zn、Cu两极与图B中a、b作必要的边接后，也能产生与（1）、（2）完全相同的现象，则Zn极连a极（填a或b）．经过一段时间后停止反应，欲使溶液（Cu²⁺过量）恢复至与反应前完全一致，则应加入的一定量的物质是AD．
A．CuO B．Cu（OH）₂C．Cu₂（OH）₂CO₃D．CuCO₃．

6．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

	A．	11.2L氧气所含原子数是N_A
	B．	80g硝酸铵所含氮原子数是2N_A
	C．	1 mol 氦气所含氦原子数是2N_A
	D．	1L1mol/L的盐酸溶液中所含氯化氢分子数是N_A

3．研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．

（1）将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．已知：
①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
②C（s，石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5kJ•mol^-1．
（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$．
②取一定体积CO₂和H₂的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH₃OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）以CO₂为原料还可以合成多种物质．用硫酸溶液作电解质进行电解，CO₂在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

10．下列解释事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	用浓盐酸检验氨：NH₃+HCl═NH₄Cl
	B．	切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O₂═2Na₂O
	C．	Na₂O₂在潮湿空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	D．	长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O

20．下列物质的分子组成不符合通式C_nH_2n-6的是（　　）

7．某河道两旁有甲乙两厂，排放的工业废水中含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO₃^-六种离子．甲厂的废水明显呈碱性，乙厂的废水中含有另外三种离子．
①那么甲厂废水中所含的三种离子为K⁺、Cl^-、OH^-；乙厂废水中所含的三种离子为Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-．对于两厂的废水，可采取下列两种方法来处理．
②如果在废水中加一定量铁粉（选填：活性炭或铁粉），发生反应的离子方程式是Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，并且能够回收其中的金属Ag（填写元素符号）．
③将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；经过滤后的废水主要含有KNO₃．（填化学式）

4．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	原子晶体中只含有共价键
	B．	分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键
	C．	离子晶体中只含有离子键，不含共价键
	D．	任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

5．下列有关物质的表达式不正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH₂ CH₂		B．	CS₂分子的结构式：S═C═S
	C．	醛基的结构简式：-CHO		D．	羟基的电子式：${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{O}}{••}$${\;}_{•}^{•}$H

试题分类