题目内容
【题目】对于反应COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是
A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂
【答案】C
【解析】A、恒容下通入惰性气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B、增大COCl2浓度，单位体积活化分子数目增多，反应速率增大；平衡向正向移动，CO浓度增大；由于正反应是一个气体数目增多的反应，恒容下增大COCl2的浓度，体系的压强增大，COCl2的转化率减小，使得COCl2的质量分数增大，CO的质量分数减小，故B错误；C、升高温度，任何反应速率均加快，平衡向右移动，CO的质量分数增大，故C正确；D、加催化剂加快反应速率，但不能改变平衡转化率，CO的质量分数不改变，故D错误。故选C。
【题目】氨气是工农业生产中不可或缺的物质，研究制取氨气的机理意义非凡。
（1）在常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量Fe2O3的TiO2催化剂表面与水发生下列反应:
N2(g)+3H2O(l)
2NH3(g)+
O2(g) △H="a" kJ mol-1。
为进一步研究生成NH3的物质的量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
T/K | 303 | 313 | 323 |
n(NH3)/(l0-2mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
此反应的a_________0，△S________0。（填“>”“<”或“ = ”）
（2）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H="-92.4" kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。
① 0～10 min内，以NH3表示的平均反应速率为_________。
② 在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。
A．加入催化剂 B．缩小容器体积 C．降低温度 D．增加NH3的物质的量
③ 在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，达到第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2______K1（填“>”“<”或“ = ”）
