题目内容

7．能用来检测酒精中是否有水的试剂是（　　）
A．浓硫酸B．钠C．碱石灰D．无水硫酸铜

分析 无水硫酸铜遇水变蓝，可检验水的存在，以此来解答．

解答 解：A．浓硫酸具有吸收性，检验酒精中是否含水现象不明显，故A不选；
B．酒精、水均与钠反应，不能检验，故B不选；
C．碱石灰具有吸收性，检验酒精中是否含水现象不明显，故C不选；
D．无水硫酸铜遇水变蓝，现象明显，可检验水的存在，故D选；
故选D．

点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有机物丙是一种香料，其合成路线如图．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与互为同系物．

已知：R-CH=CH2$→_{②H_{2}O_{2}/OH-}^{①B_{2}H_{2}}$R-CH2CH2OH
（1）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（2）C与新制Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（3）丙中含有两个-CH3，在催化剂存在下1mol D与2mol H2可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（4）甲与乙反应的化学方程式为（CH3）2CHCOOH+-CH2CH2CH2OH（CH3）2CHCOOCH2CH2CH2-+H2O．
（5）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．
18．下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（　　）
选项实验操作实验目的或结论
A向某钠盐溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液为Na2CO3溶液
B在有镀层的铁片上，用刀刻一槽，在槽上滴入少量0.1mol/L盐酸，一段时间后滴入KSCN溶液，无红色出现一定是镀锡的马口铁片
C配制SnCl2溶液时，先将SnCl2溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的锡粒抵制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化为Sn4+
D向等浓度的NaCl和KI的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，溶液中先产生黄色沉淀，后产生白色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
15．在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（　　）
A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）B．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）=C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）D．C（NH4+）=C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）
2．有人设计了以下反应途径制H2，假设反应都能进行，你认为最合理的是（　　）
A．C3H8$\stackrel{极高温}{→}$3C+4H2
B．C3H8$\stackrel{高温脱氢}{→}$C3H6+H2
C．C3H8+3H2O$\stackrel{催化剂}{→}$3CO+7H2
D．C3H8+5O2→3CO2+4H2O，2H2O$\stackrel{电解}{→}$2H2↑+O2↑
12．决定物质性质的重要因素是物质的结构．请回答下列问题：
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离如下表所示：
电离能/kJ•mol-1I1I2I3I4
A5781 8172 74511 578
B7381 4517 73310 540
A通常显+3价，A的电负性＞B的电负性（选填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分．
 共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
（3）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是CrO2．
（4）某配合物的分子结构如图所示，其分子内不含有AC（填字母）．
A．离子键      B．共价键      C．金属键         D．配位键        E．氢键．
19．电镀厂铜废水中含有CN-和Cr2O72-离子，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）步骤②中ClO2可将CN-氧化为两种无毒气体，该反应的离子方程式为2CN-+2ClO2=2CO2↑+N2↑+2Cl-．
（3）若含氰废水流量为0.4m3/h，含氰（CN-）浓度为300mg/L，为确保安全，实际投放ClO2为理论值的1.3倍，则完成氧化每小时共需投入ClO2质量为0.405kg．
（4）步骤③中每处理0.4molCr2O72-时转移电子2.4mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．
（5）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请写出相关离子反应和必要文字解释产生该现象的原因待检水样中还有Cu2+，加碱发生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更难溶，则发生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉淀向更难溶方向转化．
（6）某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2　SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n　molFeO•FeyCrxO3．不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（　　）
A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n（2-x）mol  B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量$\frac{nx}{2}$mol
C．反应中发生转移的电子数为3nxmol        D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y．
16．生活是化学的源泉，下列有关生产、生活中的化学叙述错误的是（　　）
A．食盐和油都是生活必需品．加碘盐中的碘以碘化钾的形式存在；而植物油变质是由于发生了酯化反应
B．“神十”搭载的长二F改进型火箭推进剂是偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其中四氧化二氮作氧化剂
C．镁铝合金可用作制造飞机的材料
D．近期正热播柴静的雾霾调查纪录片《穹顶之下》．PM2.5是灰霾天气的主要原因，是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等
17．有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共10.8g，其物质的量为0.3mol，求：
（1）混合气体中二氧化碳的物质的量为0.15 mol，一氧化碳的物质的量为0.15 mol
（2）混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为4.2 g，所含分子数为9.03×1022
（3）等质量的氧气和臭氧（O3）物质的量之比为3：2，所含氧原子之比为1：1
（4）NO和O2可发生反应2NO+O2═2NO2，现有amolNO和bmolO2充分反应后氮原子和氢原子的个数比为a：（a+2b）．

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