Question

【题目】某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

（1）参加反应的锌的质量：甲___________乙_________丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。

（2）反应速率，甲__________乙，原因是___________。

（3）反应完毕 所需时间：乙____________丙，原因是__________。

Answer 1

【答案】= = < 乙中c（H+）是甲的两倍 > 乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短

【解析】

（1）反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，结合反应的离子方程式判断；

（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大；

（3）丙中硫酸的物质的量浓度为=2mol/L，但丙中溶液温度较高。

（1）反应的实质为：Zn+2H+=Zn2++H2↑，生成的气体一样多，则反应的锌的质量一样多，故答案为：=，=。

（2）相同浓度的盐酸和硫酸溶液中，硫酸溶液中氢离子浓度较大，则乙反应速率较大，故答案为：<，乙中c（H+）是甲的两倍。

（3）丙中硫酸的物质的量浓度为：=2mol/L，但浓硫酸溶于水为放热过程，丙中溶液温度较高，反应速率较大，故答案为：>；乙、丙烧杯中稀硫酸浓度相同，但是丙中稀硫酸溶液的温度比乙中高，速率更快，消耗时间短。