Question

【题目】亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。由于NaNO2有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：

NaNO2+KI+ →NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+ ____

（1）请完成该化学方程式并配平。

（2）将上述反应方程式改写为离子反应方程式：_____

（3）用上述反应来处理NaNO2并不是最佳方法，其原因是__。从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的___（填“氧化性”或“还原性”）应该比KI更__（填“强”或“弱”）。

（4）简便鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是____。

（5）已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学反应方程式并用单线桥表示其电子转移的方向和数目。___

Answer 1

【答案】2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O 2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O 有NO这样的污染性气体产生 还原性 强 测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性

【解析】

(1)根据反应前后的物质，判断出来反应物一定有硫酸，生成物一定有水，由化合价升降相等将方程式配平，得到总反应；

(2)方程式中只有NO、I2和H2O不能拆分为离子，其余物质都拆分为离子，得到其离子方程式；

(3)处理方法的问题是NO是一种污染性气体，所以应该选用还原性更强的还原剂，将亚硝酸钠还原为化合价更低的N2，这样就合理了；

(4)题目中已知亚硝酸钠的溶液显碱性，而氯化钠溶液一定显中性，所以可以通过测定溶液的酸碱性的方法区别两种盐溶液。

(5)氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子。

(1)该反应中元素的化合价变化如下：2KI→I2，I元素的化合价由-1价→0价，I失去2e-；
NaNO2→NO，N元素的化合价由+3价→+2价，得到e-，化合价升高数=化合价降低数，所以得失电子的最小公倍数为2，所以NaNO2前的系数是2，I2前的系数是1，根据钠、钾原子守恒，K2SO4前是1，Na2SO4前是1，根据硫酸根守恒，反应物少2个H2SO4分子，据氧原子和氢原子守恒，产物水前的系数为2，所以该反应为：2NaNO2+2KI+2H2SO4═2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O；

(2)根据反应方程式2NaNO2+2KI+2H2SO4=2NO↑+I2+K2SO4+Na2SO4 +2H2O得发生反应的离子方程式为2NO2-+2I-+4H+ = 2NO↑ +I2 +2H2O；

(3)一氧化氮是有毒气体，能污染大气，该反应中生成了一氧化氮，所以会造成大气污染；亚硝酸根有毒，从环保角度来讲，要处理NaNO2，所用的物质的还原性比KI更强，使其N元素化合价由+3价变为无污染的0价氮，如NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O；

(4)亚硝酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性，而氯化钠溶液显中性，则鉴别亚硝酸钠和氯化钠的方法是测定亚硝酸钠和氯化钠溶液的酸碱性，亚硝酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性；

(5)氯化铵和亚硝酸钠反应得到氮气、氯化钠和水，方程式为NaNO2 +NH4Cl =N2↑+NaCl +2H2O，反应中氯化铵失电子，亚硝酸钠得电子，则用单线桥分析电子转移的方向和数目为。