Question

【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
（1）I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验． ①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：

测定时间/h	0	1	2	3	4
雨水样品的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

根据以上信息，回答下列问题：
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ．
（3）II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g． ①过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是 ．
②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）大气中的CO2溶于雨水
（2）H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4,使雨水的酸性增强,pH减小
（3）在漏斗中用蒸馏水淋洗； ×100%=2.24%
【解析】解：I．（1）空气中存在CO2溶于水生成碳酸使雨水显酸性，正常雨水的pH值约等于5.6；

所以答案是：大气中的CO2溶于雨水； （2）雨水的pH值变小的原因是由于排放出来的SO2等气体溶于水后生成H2SO3，H2SO3随雨水的下降，逐渐被空气中的氧气所氧化生成易电离的H2SO4，.2H2SO3+O2=2H2SO4，从而使雨水的酸性增强．

所以答案是：H2SO3与空气中的O2作用转化为H2SO4，使雨水的酸性增强，PH减小；

II．①除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是在漏斗中用蒸馏水淋洗，所以答案是：在漏斗中用蒸馏水淋洗；②利用关系式：

SO2 ～SO42﹣～	BaSO4，
0.001mo	=1×10﹣3mol

n（SO2）=n（BaSO4）=1×10﹣3mol

1L空气中SO2的体积为22.4L/mol×0.001mol=0.0224L，SO2的体积分数为 ×100%=2.24%，

所以答案是：2.24%．

【考点精析】根据题目的已知条件，利用二氧化硫的污染及治理的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握SO2是污染大气的主要有害物质之一，直接危害是引起呼吸道疾病；形成酸雨pH＜5、6，破坏农作物、森林、草原、使土壤酸性增强等等；含SO2的工业废气必须经过净化处理才能排放到空气中．