题目内容
【题目】下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（ ）
A. 镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快
B. 铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO
C. 用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出
D. 面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸
【答案】D
【解析】
A．金属活动性性Mg＞Zn，为物质本性，不能用影响化学反应速率的外界条件来解释，故A错误；
B．硝酸浓度不同，性质不同，与反应速率的影响条件无关，故B错误；
C．气体的溶解度随温度的升高而降低，与反应速率无关，故C错误；
D．面粉加工厂内充满粉尘，接触面积比较大，反应速率快，所以遇火焰发生爆炸，故D正确；答案为D。
星级口算天天练系列答案
【题目】利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值． 已知：①CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJmol﹣1
②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为 ．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣42.3kJmol﹣1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示
编号 | 温度 | 压强 | c始（CO） | c始（H2O） |
Ⅰ | 530℃ | 3MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅱ | X | Y | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
Ⅲ | 630℃ | 5MPa | 1.0molL﹣1 | 3.0molL﹣1 |
①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=℃，Y=MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=molL﹣1min﹣1 ．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H2O（g）、1.0mol CO2（g）、1.0mol H2（g），此时化学反应将（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．
【题目】二氧化硫的含量是空气质量监测的一个重要指标．
（1）I．二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨，某兴趣小组同学汲取热电厂附近的雨水进行实验． ①测得该雨水样品的pH为4.73；
②每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如表：
测定时间/h | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
雨水样品的pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
根据以上信息，回答下列问题：
正常雨水的pH为5.6，偏酸性，这是因为 ．
（2）分析上述数据变化，你认为形成这一变化的原因是 ．
（3）II．兴趣小组同学为测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000L（内含氮气、氧气、二氧化硫、二氧化碳等），慢慢通过足量氯水，（反应的化学方程式为SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4），在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233g． ①过滤时，除去沉淀中附着的过量氧化钡的方法是 ．
②计算该空气样品中二氧化硫的体积分数（写出计算过程）