题目内容
随着人们生活质量的不断提高,废电池进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是( )。
| A．利用电池外壳的金属材料 |
| B．防止电池中汞、镉和铅等金属离子对土壤和水源的污染 |
| C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他的物品 |
| D．回收其中的石墨电极 |
B
解析
练习册系列答案
相关题目
铅蓄电池的反应原理为：2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4，下列叙述中，正确的是
| A．PbSO4的氧化性比PbO2的强、还原性比Pb的强 |
| B．放电时，PbO2为氧化剂、做负极，Pb为还原剂、做正极 |
| C．放电时，当有2 mol H2SO4反应时，会有1．204×1024个电子从铅电极流出 |
| D．充电时，PbSO4既被氧化又被还原，Pb是阳极产物之一 |
以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是( )
| A．该电池能够在高温下工作 |
B．电池的负极反应为:C6H12O6+6H2O-24e- 6CO2↑+24H+ |
| C．放电过程中,H+从正极区向负极区迁移 |
| D．在电池反应中,每消耗1 mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体L |
结合下图判断，下列叙述正确的是（ ）
| A．Ⅰ和Ⅱ中正极均保护 |
| B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－=Fe2＋ |
| C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 |
化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如下图所示,计算反应4~8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是( )。
| A．2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1 |
| B．2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1 |
| C．3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
| D．5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1 |
关于原电池的叙述中正确的是( )。
| A．任何化学反应,均可以设计成原电池 |
| B．原电池是把化学能直接转化成电能的装置 |
| C．原电池的两极必须都是金属 |
| D．原电池都可以提供持续稳定的电流,应用十分广泛 |
如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列有关说法中不正确的是( )
| A．装置中出口①处的物质是氯气，出口②处的物质是氢气 |
| B．该离子交换膜只能让阳离子通过，不能让阴离子通过 |
C．装置中发生反应的离子方程式为：2Cl－＋2H＋ Cl2↑＋H2↑ |
| D．该装置是将电能转化为化学能 |
用石墨作电极电解200 mL CuSO4溶液，电解过程中电子转移的物质的量n(e－)与产生气体的体积V(g)(标准状况)的关系如图所示，下列说法正确的是 ( )
| A．电解前CuSO4溶液的物质的量浓度为2 mol/L |
| B．电解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L |
| C．当n(e－)＝0.6 mol时，V(H2)：V(O2)＝2：3 |
| D．向电解后的溶液中加入16 g CuO，则溶液可恢复为电解前的浓度 |
如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 ( )。
| A．铜 | B．镁 | C．铝 | D．锌 |